化学反应热的计算(1)

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1、北京英才苑网站http://www．ycy．com．cn·版权所有·盗版必究·子《新课标》高三化学（人教版）第一轮选修（4）复习单元讲座第一章化学反应与能量第三讲化学反应热的计算复习目标：1、理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；2、进一步巩固对化学反应本质的理解。复习重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算知识梳理一、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的＿＿态和＿＿态有关，而与反应的＿＿无关。这就是盖斯定律。二、对盖斯定律的理解与分析思考：

2、ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？（ΔH=ΔH1+ΔH2）。例如：可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1=－241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol其数值与用量热计测得的数据相同。五、应用盖斯定律计算反应热例1、化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有以下两个主要反应

3、：　　①CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）；△H1＝－36kJ/mol　　②CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）；△H2＝＋216kJ/mol　　由反应①、②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气（O2的体积分数为21%）与水蒸气的体积比。9北京英才苑网站http://www．ycy．com．cn·版权所有·盗版必究·　　解析：根据盖斯定律：m1·△H1＋m2·△H2＝△H3＝0，所以　　　　　　　　总反应热为零的反应方程式为6×①＋②　　③7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)＝7CO

4、(g)＋15H2(g)；△H＝0　　从方程式知：进料气中V（O2）：V[H2O（g）]＝3：1，　　　　　变式练习1、(2005广东22·4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：：TiO2TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝-393.5kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝-566kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH＝+141kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的

5、DH＝。答案：-80kJ·mol-1例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1(1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1(2)；ΔH3=-285.8kJ·mol-1(3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4(4)解析：利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径，使反

6、应物经过一些中间步骤最后回复到产物：因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系：(2)+(3)×2-(1)=(4)所以ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5kJ·mol-1+2(-285.8)kJ·mol-1-(-890.3)kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1　　例3、已知下列热化学方程式：(1)；△H＝－25KJ/mol　(2)；△H＝－47KJ/mol(3)；△H＝＋19KJ/mol　　写出FeO(S)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。9北京英才苑网站http://w

7、ww．ycy．com．cn·版权所有·盗版必究·　解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热量是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式分析：从方程式（3）与方程式（1）可看出有我们需要的有关物质。但方程式（3）必须通过方程式（2）有关物质才能和方程式（1）结合在一起。将方程式（3）×2＋方程式（2）；可表示为（3）×2＋（2）：　得：　　；　　△H＝＋19KJ/mol×2＋（－47KJ/mol）　　整理得（4）：；△H＝－9KJ/mol　　将（1）－（4）得　　△H＝－25KJ/mol－（－9KJ/mol）　　

8、整理得：；△H＝－16KJ/mol　　例4、硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式是：_____________________；已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热