化学教学大纲ppt培训课件

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1、二、第一组阳离子的分析㈠本组离子分析特性㈡组试剂与分离条件㈢本组离子的系统分析离子的存在形式难溶化合物络和物第二节　阳离子的分析一、常见阳离子的分组1本章讨论24种常见阳离子分组方案一、常见阳离子的分组Pb2+、Ag+、Hg22+Bi3+、Cu2+（蓝色）、Cd2+、Hg2+、As（Ⅲ,Ⅴ）、Sb（Ⅲ,Ⅴ）、Sn（Ⅱ,Ⅳ）Al3+、Zn2+、Cr3+（灰绿）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（几乎无色、FeCl2+黄色）Mn2+（肉红或无色）、Co2+（粉红）、Ni2+(翠绿)K+、Na+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH4+(Sr2+)硫化氢系统分组方案及两酸两碱系统分组方案。应

2、用最广的是：硫化氢系统分组方案。主要依据：各离子硫化物溶解度的显著差异。2简化的硫化氢系统分析方案按顺序代表性阳离子组试剂3一、第一组阳离子的分析㈠本组离子分析特性银组：Pb2+、Ag+、Hg22+离子的存在形式Hg22+：Hg+:Hg+→Hg22+＝Hg2++Hg↓难溶化合物：共性：组试剂与HCl作用，生成氯化物白色沉淀。氯化物4PbCl2的溶解度大，是Pb2+与Ag+、Hg22+分离的依据。AgCl和Hg2Cl2溶解度较小，可以完全沉淀。三种氯化物在水中的溶解度(g/100gH2O)-3-4-4-4-45硫酸盐络和物铬酸盐Pb(Ac)42-的生成可用于PbSO4和BaSO4

3、的分离。Ag2SO4和Hg2SO4溶解度较大；PbSO4溶解度较小，但可溶于HAc、NH4Ac和NaOH溶液中。可鉴定Pb2+，PbCrO4（黄色）溶于强酸、强碱，不溶于HAc。作用：可将PbSO4与其他难溶硫酸盐分离。氨络和物6㈡组试剂与分离条件组试剂HClAg++Cl－=AgCl↓（白色凝乳状，遇光变紫、变黑）Hg22+＋2Cl－=Hg2Cl2↓（白色粉末状）Pb2++2Cl－=PbCl2↓（针状或片状结晶）沉淀与分离条件讨论：1)沉淀的溶解度（控制沉淀剂的量）盐酸是否需要过量，为什么？过量太多，是否妥当？，会出现什么情况？为使沉淀完全和减少沉淀的溶解是需要过量的。不妥，过

4、量太多会出现盐效应、络和效应，溶解度增大。72)防止Bi3+、Sb3+的水解（控制溶液的酸度）可能存在的Bi3+、Sb3+对本组离子沉淀酸度的有何要求？3)防止生成胶体沉淀哪种沉淀容易生成难于分离的胶体沉淀，如何防止？在室温下的酸性溶液中（补充适量的稀HNO3）加入适当过量的HCl溶液，使Cl－的浓度为0.5mol/L，酸度为2.0～2.4mol/L。结论：本组离子的沉淀条件：当[H+]<1.5mol/L时，Sb3+＋Cl-＋H2O＝SbOCl↓＋2H+Bi3+＋Cl-＋H2O＝BiOCl↓＋2H+AgCl容易生成难于分离的胶体沉淀，加入适当过量的沉淀剂，防止胶体的产生。8Ⅱ～

5、Ⅳ组离子热水AgCl,Hg2Cl2Pb2+NH3H2O[NH2Hg]Cl↓白色＋Hg↓黑色（灰黑色沉淀，示有Hg22+）Ag(NH3)2+＋Cl－HNO3AgCl白色沉淀示有Ag+NaAcK2CrO4PbCrO4黄色沉淀示有Pb2+（三）本组离子的系统分析1、Pb2+的分离和鉴定2、Ag+与Hg22+的分离及Hg22+鉴定3、Ag+的鉴定流程9Pb2+鉴定离子鉴定的原理反应条件原理：Pb2+＋CrO42-=PbCrO4↓（溶于强酸和强碱）条件：中性或微酸性(HAc）Ag+与Hg22+的分离及Hg22+鉴定Ag+的鉴定AgCl＋2NH3H2O=Ag(NH3)2+＋Cl－＋2H2O

6、Ag(NH3)2+＋Cl－＋2H+=AgCl↓＋NH4+10休息11三、第二组阳离子的分析㈠本组离子分析特性㈡组试剂与分离条件练习离子的存在形式氧化还原性质络和物第二节　阳离子的分析12二、第二组阳离子的分析㈠本组离子分析特性包括：Pb2+、Bi3+、Cu2+（蓝色）、Cd2+、Hg2+、As（Ⅲ,Ⅴ）、Sn（Ⅱ,Ⅳ）和Sb（Ⅲ,Ⅴ）。称为铜锡组，又称为硫化氢组。共性：在0.3mol/LHCl溶液中与H2S作用生成硫化物沉淀。离子的存在形式Pb、Bi、Cu、Cd、Hg主要以金属离子的形式存在；As、Sn和Sb主要以阴离子形式存在，并随酸碱环境而不同。铜族[Pb2+、Bi3+、C

7、u2+、Cd2+]的MS不溶于Na2S；锡族[Hg2+、As（Ⅲ,Ⅴ）、Sb（Ⅲ,Ⅴ）、Sn（Ⅳ）]的MS可溶于Na2S。13表As、Sn和Sb的存在形式在酸性中仍然存在简单的阳离子，这些元素仍归于阳离子讨论。泛指该元素的离子时，只标出其氧化数，而不指明其存在形式。说明14氧化还原性质As（Ⅲ,Ⅴ）、Sn（Ⅱ,Ⅳ）、Sb（Ⅲ,Ⅴ）易发生氧化还原反应。在分析中的作用①用NH4I使As（Ⅴ）→As（Ⅲ），加快硫化物沉淀。②H2O2使Sn（Ⅱ）→Sn(Ⅳ)，SnS2溶于Na2S，Sn(Ⅳ)归于锡组