分析化学考试2

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1、分析化学考试题一、名词解释L原电池2.反相色谱法3.精密度4.外指示剂二、单项选择题1.已知某纯碱试样Na2CCh含量为50.00%,经分析人员测定的结果为50.24%则测定结果的误差为]A.+0.24B.一0.24C.+0.24%D.—0・24%2.酸碱指示剂的变色范围是【1A.PH=pKHinB.PH=pKHin±lC.PH=pKhiu-1D.PH二pKhih+13.下列酸溶液能被0.1000mol・L-1NaOH标准溶液准确滴定的是A.0.10mol.L"氢氧酸（HCN）pKa=9.21B

2、.1.0mol.L"硼酸（H3BO3）pKa=9.24C.1.0X10"1mol.L"醋酸（HAc）pKa=4.74D.1.0X10-3mol.L"苯甲酸（C6H5COOH）pKa=4.214.用HC1标准溶液滴定三元碱Na3PO4,滴至第一步的化学计量点时，决定溶液酸度1的物质是1A.Na3PO4B.Na2HPO4C.NaH2PO4D.H3PO45.佛尔哈徳1法中使用的酸度条件是1A.弱碱性B.屮性C.弱酸性D.酸性6.为了使络合滴定结果准确，应创造条件尽可能使1lg(CSPMK7my)值A、

3、$5B、$6C、2105D、^1067.参与氧化还原滴定反应的两个电对，如果它们的条件电位差(AEz)值越大，则会使【】A.滴定反应更加完全；B.滴定反应的条件更加容易控制；C.Esp的位置居于滴定突跃的中点；D.减少指示剂的用量。8.重量分析屮进行沉淀反应时，溶液屮的某些杂质常常被沉淀形式一起带下来而影响沉淀的纯度，这种现象称为【】A、共沉淀现象B、干扰效应C、同离子效应D、继沉淀现彖9.考虑了具体条件下各种副反应效应对MA溶解平衡的影响之后，难溶物质构晶离子分析浓度的乘积1CMCa称为1A、

4、活度积常数B、溶度枳常数C、条件平衡常数D、条件溶度积常数8.在测量吸光度之前，用来调节光度计工作零点的溶液叫【]A.显色剂B.待测溶液C.标准溶液D.参比溶液三、填空题1.为了确定滴定反应的化学计量点，必须借助于指示剂的使用，而指示剂改变颜色的那一点被称为O2.互为一元共轨酸碱对的酸的Ka和碱的Kb之间的换算关系O3.在滴定突跃范围未知的情况下，应尽可能选择变色点等于的指示剂作为终点指示剂。4•根据电子和轨道种类，可把紫外■课件光谱中的吸收带分为R带、K带、、、电荷转移吸收带、配位体场吸收带。

5、2.反应2MnO4_+5C2O42"+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2O是用基准物质草酸钠标定高猛酸钾溶液时的滴定反应。在计算高镭酸钾溶液的浓度时，草酸钠与高锚酸钾之间的化学计量数比为o3.氧化还原滴定前，使待测组分转变为一定价态的操作步骤，称为。4.直接碘量法中使用的标准溶液是标准溶液。&离子选择性电极电位产牛的机制是和9.莫尔法中使用的滴定剂是o10.在沉淀重量分析中沉淀被测离子时，总是过量地使用沉淀剂，其目的主要是利用效应来降低沉淀形式的溶解损失。四、简答题1.简述酸碱指示剂的变

6、色原理？2.进行晶形沉淀的主要条件是什么？3.朗伯•比尔定律的文字表述是什么？五、计算题1.用摹尔法测定某试样中银的含量，准确称取0.2512g试样溶解后，用0.1015mol/LNaCI标准溶液滴定，用去21.06ml,己知该试样中银的质量分数的标准值为0.9160。问测定值的相对误差是多少？（MAg=107.9g/mol）2.乙酰丙酮（以L表示）是一种很好的络合剂，它能和A1弗形成稳定的络合物。如果在含A1齢溶液中保持[L]=0.0010mol.L-1和pH=5・0,计算此条件下用EDTA滴

7、定溶液中A严时的lgKaiy二?（己知：lgKaiy-16.3；pH=5.0时lg

8、Ch标准溶液返滴定至纹占，”f八、、y反应为：I2+2s2o32-=2r+S4O62-请计算每片维生素药片中含抗坏血酸CgH8o6(M=176.1)的质量克数=?3.只考虑络合效应的影响，计算难溶物质AgBi•在1.0mol.L-1的NH3溶液中的溶解度S，=?(已知：AgBr的pKsp=12.31；Ag(NH3)2+的lgpi=3.24,lg卩2=7.05)4.用吸光光度法测定试样屮的微量铜时，以含铜量为0.27%的标准样作参照，将质量相同的铜标准样和未知试样经相同的预处理和显色反应后，在测量