重庆市万州二中高二上月考化学试卷月份解析版.doc

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1、2016-2017学年重庆市万州二中高二（上）月考化学试卷（9月份）　一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列说法正确的是（　　）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是（　　）A．寻找优质催化剂，使CO2与H2

2、O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料3．2010年诺贝尔化学奖授予理查德•海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（　　）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率4．已知汽车尾气无害化处理反应为：2N

3、O（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列说法不正确的是（　　）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，v（NO）≠v（N2）D．升高温度正逆反应速率均增大第37页（共37页）5．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（　　）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/moLB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的放热增多D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

4、6．下列各组反应（表中物质均为反应物）中．反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是（　　）编号金属（块状）酸的浓度及体积反应温度/℃A0.4molMg6mol•L﹣1硝酸10mL60B0.3molMg3mol•L﹣1盐酸40mL60C0.4molFe3mol•L﹣1盐酸50mL60D0.1molMg3mol•L﹣1硫酸10mL60A．AB．BC．CD．D7．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：编号纯锌粉0.2mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃

5、0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推断合理的是（　　）A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大第37页（共37页）C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•

6、L﹣1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（　　）A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应B．B表示醋酸与NaOH溶液反应C．b=5.73D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应9．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是（　　）A．2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）△H＞0B．A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0C．A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＞0D．2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）△H＜010．将1molSO2和

7、1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（　　）A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol11．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K第37页（共37页）C．平衡常数K只与温

8、度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度12．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）A．a+b＞c+d　T1＞T2△H＞0B．a+b＞c+d　T1＜T2△H＜0C．a+b＜c+d　T1＞T2△