2015(东城区示范校零模)

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1、北京市2014-2015学年高三年级综合能力测试（二）（东城区普通高中示范校2015届高三3月零模）理综化学试卷可能用到的相对原子质量：C12O16Mn55Fe566.下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是••T2、C」屮聚内烯A.HDPEift密度聚乙烯B,U）PE低密度聚乙烯6l）.PS聚苯乙烯7.下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是A.非金属性：C>SiB.碱性：NaOH>Mg(OH)2C.酸性：H2SO3>H2CO3D.还原性：HI>HBr8.已知某强酸性的溶液中存在大量的NO；,下列有

2、关该溶液中还存在的物质叙述正确的是A.铝元素能以Al”或A1O；的形式存在B.铁元素能以Fe?+和Fe”的形式共存C.硫元素主要以SO亍的形式存在D.氯元素能以C「或C1CT的形式存在向BaCU溶液依次通入气体X和Y,下列各组不会出现沉淀的是••选项XYAnh3CO2BC12co2Cso2no2DC12so2下列陈述I、II正确并II有因杲关系的是选项陈述I陈述IIAKSCN可用來检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率CH2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色DA1

3、(OH)3是两性氢氧化A1(OH)3可溶于过量浓氨水中物11.某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH,发生反应2CHOH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-25kJ・m，反应过程中测定的部分数据见下表。已知该温度下反应的平衡常数K=400,下列说法正确的是反应时间/minn(CH3OH)/moln(CH3OCH3)/mol02.050t.0.6to0.05A.反应在t2min时VlHHV逆B.反应达到平衡时，放出的热量为50kJC.反应在t.min内的平均速率为v(CH3OH)=^mol・・min_1D.若反

4、应达到平衡后，缩小容器体积，c(CH3OCH3)/c(CH3OH)变大12.现有常温下水电离出的c(H+)均为1X10_11mol/L的4种溶液：①HC1溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是A.向等体积溶液中分別加水稀释100倍后，溶液的pH：③B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成出的量①最小C.②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D.①、④溶液混合若pH=7,则消耗溶液的体积：④〉©25.(17分)有机物Q是“502”粘合剂的单体。Q的合成过程(部分反应条件已略)如图13

5、：催化剂⑥图13阵化利OHIRt—CH—CH—R()()IIII已知：①K—CH2—＜：—R2+R—CHOH②I^-CH-CH-R不稳定，很快分子间脱水进行缩合聚合。I(>—c—r2［R、R］和R2可表示氢原子、炷基、—OCH3>—CN(氟基)等基团］(1)反应①的反应类型是o(2)B、D分子中含有的相同官能团是。(3)反应②的化学方程式是。(4)反应⑤发生的是収代反应，a—氤基乙酸甲酯的结构简式是o(5)单体Q能使Br2(CCl4)溶液褪色，但无顺反异构体，Q的结构简式是。(6)反应⑥的化学方程式是o(7)反应⑥的合成过程中，p

6、H不宜过高，否则会发生副反应，降低F的产率，原因是。(8)已知：C2H2在一定条件下，能与竣酸等发生加成反应。C2H2与B反应可生成一种重要的有机化工基础原料VA。下列有关VA的说法正确的是o①具有酸性，能与Na2CO3反应；②VA在酸性条件下水解生成A和B；③能发生消去反应；④VA能发生加成聚合反应，其产物能发生水解反应；⑤VA有顺反异构体。25.(14分)减少二氧化碳的排放是一项重要课题。(1)CO?经催化加氢可合成低碳烯炷：2CO2(g)+6H2(g)^=^C2H4(g)+4H2(g)AH在0.IMPa吋，按n(CO2):n

7、(H2)=l：3投料，图14所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。①曲线b表示的物质为-②为提高CO?的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是o（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO?可得到多种燃料，其原理如图15所示。质子交换膜图15①该工艺中能量转化方式主要有0②b为电源的（填“正”或“负”）极，电解吋，生成乙烯的电极反应式是（3）以CO?为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图16所示。太阳能.>2300K（）,①过程1每反应lmolFeQt转移电子的物质的量为。②过程2发生反应的

8、化学方程式是o25.（12分）用软镒矿（主要成分为MnO2）生产高鎰酸钾产生的鎰泥中，还含有18%的MnO2>3%的KOH（均为质量分数）,及少量Cu、Pb的化合物等，用镭泥可冋收制取MnCO3,过程如图17：HjSO—FeS()4混合溶液图17（