四川省宜宾市2017-2018学年高二化学1月月考试题（无答案）

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1、四川省宜宾市2017-2018学年高二化学1月月考试题（无答案）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷共6页。满分100分，考试时间90分钟。所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：Na23Cr52O16Al27S32Fe56Cu64Zn65Ge73第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷共20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。1．下列物质的分子中，既有“s-pσ键”又有“p-pσ键”的是A．H2OB．Br2C．HClOD．PCl32．下列化合物分子中不含π键的是

2、A．乙醇B．二氧化碳C．甲酸D．葡萄糖3．下列说法正确的是A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子D．CH2=CH2分子中共有四个键和一个键4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A．碘的升华和NH4Cl的“升华”B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和己烷的蒸发5．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg

3、>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI6．下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O7．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用8．下列叙述正确的是A．原子晶体中不可能存在极性共价键B．干冰升华

4、时分子内共价键发生断裂C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D．离子晶体中只含离子键，不含共价键9．X、Y都是IIA(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)-6-，则下列判断不正确的是A．晶格能：XCO3>YCO3B．阳离子半径：X2+>Y2+C．金属性：X>YD．氧化物的熔点：XO

5、1个O2－C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合11．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g)　ΔH＝－435.7kJ/mol表示A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量12．已知下列热化学

6、方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH为A．－218kJ·mol－1　　　　　　B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－113．在一定温度下，将2molSO2

7、和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2mol　　　　B．生成SO32molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol14．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0。开始充入2molA和2molB，并达到平衡状态，下列说法正确的是A．再充入2molA，平衡正移，A的转化率增大B．如果升高温度，C的体积分数增大C．如果增大压强，化学平衡一定

8、向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1molC，C的物质的量浓度将增大15.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度