2017-2018学年江西省南康中学高一下学期第一次月考化学试题

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1、南康中学2017～2018学年度第二学期高一第一次大考化学试卷可能用到的相对原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是()A．136B．50C．86D．2222．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元

2、素的判断不正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤3．已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞BB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A＞BD．单质还原性：A＞B＞C＞D4．下列变化过

3、程中，共价键被破坏的是A．冰变成水B．氯化氢气体溶于水C．乙醇溶于水D．溴蒸气被木炭吸附5．下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HClMgCl2NH4Cl　　　B．HFNa2OCO2C．CaCl2NaOHH2O2　　　　D．NH3H2OCO26．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)。①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D

4、．①②③④7．下列叙述中正确的是（　　）A．非金属单质分子中一定含有非极性共价键B．根据电离方程式：HCl=H++Cl－，判断HCl分子中存在离子键C．根据2C+SiO2Si+2CO，说明碳的非金属性强于硅D．变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S＋O22H2O＋2SB．向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O==

5、Al(OH)3↓+3NH4+D．向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2O9．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）A．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱B．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱C．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱10．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的

6、原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（）A．原子序数：Z＞Y＞X＞WB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定11．下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰与水生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④12．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃

7、料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程13．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（  ）。A．H2O            B．BF3                  C．CCl4                    D．NO2  14．下列指定微粒的个数比为2:1的是A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和

8、阴离子D.BaO2固体中的阴离子和阳离子15．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应16．硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素B和B的原子个数比为（）A．1：1　　　B．1：2　　　C．