动力学3动力学练习1与答案

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1、动力学练习1与答案-05级（化学、高分子）一、选择题1.反应AB(I)；AD(II)，已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？()(A)提高反应温度(B)延长反应时间(C)加入适当催化剂(D)降低反应温度2如果某反应的△rHm=100ｋJ·mol-1，那么活化能Ea将：()(A)Ea≠100ｋJ·mol-1(B)Ea≥100ｋJ·mol-1(C)Ea≤100ｋJ·mol-1(D)都可以3.2A产物上述反应对A为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数k？()(A)2[A](B)[A]2(C)1/[A](D)

2、1/[A]24.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：()(A)成正比(B)成反比(C)平方成反比(D)无关5.下表列出反应A+B→C的初始浓度和初速：初始浓度/mol·dm-3初速/mol·dm-3·s-1cA,0cB,01.01.00.152.01.00.303.01.00.451.02.00.151.03.00.15此反应的速率方程为：()(A)r=kcB(B)r=kcAcB(C)r=kcA(cB)2(D)r=kcA6.400K时，某气相反应的速率常数kp=10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用kC表示，则kC应为：()(A

3、)3.326(mol·dm-3)-1·s-1(B)3.0×10-4(mol·dm-3)-1·s-1(C)3326(mol·dm-3)-1·s-1(D)3.0×10-7(mol·dm-3)-1·s-17.均相反应A+BC+D，A+BE+F在反应过程中具有D[C]/D[E]=k1/k2的关系，D[C]，D[E]为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件？()(A)(1)，(2)都符合质量作用定律(B)反应前C，E浓度为零(C)(1)，(2)的反应物同是A，B(D)(1)，(2)反应总级数相等8.某反应物起始浓度相等的二级反应，k=0.1dm

4、3·mol-1·s-1，c0=0.1mol·dm-3，当反应率降低9倍所需时间为：()(A)200s(B)100s(C)30s(D)3.3s9.若反应A+BC+D正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正逆向速率常数k+,k-间的关系为：()(A)K>k+/k-(B)K

5、和pB，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A的分压为：()(A)pA-pB(B)p-2pA(C)p-pB(D)2(p-pA)-pB12.连串反应ABC其中k1=0.1min-1，k2=0.2min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为1mol·dm-3，则B浓度达最大的时间为：()(A)0.3min(B)5.0min(C)6.93min(D)∞13.一个反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：()(A)4.5%(B)90%(C)11%(D)50%14.如果某反应的△rHm=100ｋJ·mol-1，那

6、么活化能Ea将：()(A)Ea≠100ｋJ·mol-1(B)Ea≥100ｋJ·mol-1(C)Ea≤100ｋJ·mol-1(D)都可以15.平行反应AB(1)；AD(2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1为120kJ·mol-1，E2为80kJ·mol-1，则当在1000K进行时，两个反应速率常数的比是：()(A)k1/k2=8.138×10-3(B)k1/k2=1.228×102(C)k1/k2=1.55×10-5(D)k1/k2=6.47×104二、计算题16.有双分子反应CO(g)＋NO2(g)─→CO2(g)＋NO(g),已知在540-727K之

7、间，发生定容反应,其速率常数k的表示为：kC/(mol-1·dm3·s-1)＝1.2×1010×exp(-132kJ·mol-1/RT)若在600K时,CO(g)和NO2(g)的初始压力分别为667和933Pa试计算：(甲)该反应在600K时的kp值(乙)反应进行10h以后,NO的分压为若干?17.在671–768K之间，C2H5Cl气相分解反应(C2H5Cl→C2H4+HCl)为一级反应，速率常数k(s-1)和温度(T)的关系式为：lg(k/s-1)=-13290/(T/K)+14.6(1)求Ea和A(2)在70