《金属的冶炼》重点教案

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1、教学目标：(一)知识目标:1.掌握金属的冶炼原理及冶炼的一般方法2.常识性介绍金属回收的重要意义,树立资源保护意识.(二)能力目标:培养学生的自学能力.(三)情感目标:通过废旧金属回收利用知识的讲述,注意培养学生的环保意识和资源观点.教学重点：金属冶炼的原理教学过程：一、金属在自然界中的存在形式:1.游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如:AuAgPtCu2.化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如:AlNa说明:少数金属在自然界中能以游离态的形式存

2、在;而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、金属的冶炼：1.金属冶炼的实质4用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.Mn++ne-→M1.金属冶炼的主要步骤：①矿石的富集目的:除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;②冶炼目的:得到金属单质.原理:利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③精炼目的:提高金属的纯度.2.金属冶炼的一般方法:根据金属的活泼性.(1)热分解法:△适用范围:不活泼金属Ag----Au△如:2Ag2O==

3、4Ag+O2↑2HgO==2Hg+O2↑(2)还原法:适用范围:较活泼的金属Zn----Cu高温高温如:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Cr2O3+2Al==2Cr+Al2O34常用的还原剂:C、CO、H2和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?3.电解法:电解适用范围:活泼的金属K-----Al电解如:2Al2O3====4Al+3O2↑电解2NaCl===2Na+Cl2↑比较:2NaCl+2H2O===2NaOH

4、+H2↑+Cl2↑2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.一、金属的回收与环境、资源保护1.金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2.回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例:废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.4[练习]写出由废铁屑(含少量氧化铁)和稀硫酸制取硫

5、酸亚铁的化学方程式.小结:金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.[热点例题]1.古代的“药金”外观与金相似,常被误认为是金子,冶炼方法如下:将碳酸锌赤铜(Cu2O),木炭混合加热到800℃得到金光闪闪的“药金”.(1)“药金”的主要成分是:.(2)有关冶炼的化学方程式:.2.某金属氧化物在高温下与足量CO反应,生成的气体通过足量的澄清石灰水得到沉淀的质量为原氧化物的质量的1.25倍,该金属为:A.FeB.CuC.PbD.Zn(B)4