江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 非金属及其化合物_硫和氮的氧化物_二氧化硫和三氧化硫_练习(2)$804426

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1、二氧化硫和三氧化硫课后练习(2)1．由NaHS、MgsO4、NaHSO3三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a％，则该混合物中氧元素的质量分数为()A．a％B．2a％C．1－1.75a％D．1－0．75a％2．臭氧(O3)是一种略带腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是：，这个反应的氧化产物是，还原产物是。3．在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是（　　） A．溶液褪色，无沉淀生成B．溶液不褪色，无沉淀生成 C

2、．溶液褪色，有沉淀生成D．溶液不褪色，有沉淀生成4．下列物质能作漂白剂，且漂白后的物质受热又恢复为原来颜色的是(　　) A．HClOB．Na2O2C．SO2D．活性炭5．（MCE’97-13）向50mL18.0mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（） A．小于0.45molB.等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol6．中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠mg。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠ng。则m与n的关系为（　　）

3、Ａ、ｍ>ｎB.ｍ<ｎＣ、ｍ＝ｎ　　　Ｄ、无法确定7．中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)

4、实验现象可用同一原理解释的是（） A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结10．下列叙述正确的是（） A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；将SO2通入吧Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀 B．7.8gNa2O2固体含有阴离子的物质的量为0.2mol C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案1．答案：C

5、解析： 2．答案：O3＋2KI＋H2O====I2＋O2＋2KOH；碘单质(或者I2）；氢氧化钾(或者KOH)。解析：由题干信息可知这是一个臭氧(O3)与KI发生的氧化还原反应。淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质(I2)产生，产物中还同时产生氧气(O2)。由化合价分析，生成氧气的O元素价态不变，即实际并没有参加氧化反应，因此可推知起氧化作用的实际上是臭氧中的部分氧原子。被还原的氧原子在有水存在的情况下一般产物为OH－，与K＋组成产物中的KOH，因此反应中还须有H2O参加反应，从而得出问题。3．答案：D解析： 4．答案：C解析：HClO和Na2O2的漂白性是由于它们的

6、强氧化性，漂白后的物质很稳定，不再恢复到原色；SO2是与有机色质反应生成不稳定的无色物质，此物质受热易分解恢复到原色；活性炭的漂白性是由于吸附有机色质，被吸附后的溶液中不再含有该物质。5．答案：A解析：强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9mol,被还原的硫酸一定少于0.45mol，正确为A。6．答案：C解析：因为中和反应是酸和碱的反应生成盐和水的过程，其实质为H＋+OH-=H2O。当往醋酸溶液中加入醋酸钠，并不会影响原来醋酸所能够电离出来的Ｈ＋的总物质的量，因此不会影响中和反应消耗

7、碱的量。正确选项为Ｃ。7．答案：B8．答案：C解析：9．答案：B解析：A、SO2通入品红溶液，品红褪色是因为SO2与品红发生非氧化还原反应生成了无色物质，Cl2通入品红溶液，品红褪色是因为Cl2与H2O反应生成了强氧化性的HClO，漂泊了品红，反应原理不同，错误；B、Br2与植物油和裂化汽油都发生了加成反应，反应原理相同，错误；C、NaCl溶液加入鸡蛋白溶液发生了盐析，为物理变化，HgCl2溶液加入鸡蛋白溶液发生了变性，为化学变化，反应原理不同，错误；D、加热NH4Cl分解生成的NH3和HCl在试管口反应，又生成了NH4Cl，为化学变化，加热单质碘，发生升华，在

8、试管口发生凝华，重新得到