课时作业4物质结构和元素周期律

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1、课时作业4　物质结构和元素周期律时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2012·山东，9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：该题考查了原子结构、元素性质判断、化学键的判断等知识。NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子

2、数相同，但中子数不同，C项错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。答案：B2．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　)A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O与S2－具有相同的质子数和电子数解析：37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确；X与Pb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O

3、与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。故选C。答案：C3．(2012·全国大纲，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为(　　)A．Al　　B．PC．ArD．K解析：本题考查原子的核外电子排布和离子半径大小比较，意在考查考生对元素周期律的理解能力。X形成的离子与Ca2＋核外电子排布相同，则X可以为K、P、S、Cl等，而只有K＋、Cl－的离子半径小于S2－的离子半径，D项正确。点评：具有相同电子层结构的规律：①元素位置关系推断：与稀有气体具有相同电子层结构的离子，阴离子在具有该电子层结构的惰性气体的同一周期的前面

4、，阳离子在具有该电子层结构的惰性气体的下一周期。②粒子半径大小比较：具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小。答案：D4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但氧、氟元素除外，过渡元素，如Fe最外层有2个电子，但Fe的最高价为＋3价，A错误；根据核外电子排布

5、规律，多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动，B错误；元素的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故C正确；周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素是指副族和第Ⅷ族元素，D错误。答案：C5．(2012·浙江，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：Z>Y>XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化

6、合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数和比均为1：2解析：本题考查了元素推断、氢键对物质性质的影响等知识。Ca2＋的核外电子数为18，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构说明X、Z能形成负1价离子，故X为H、Z为F，而X不可能为F、Z不可能为Cl；由此可进一步推出Y为O。原子半径：O>F>H，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点是同主族元素氢化物中最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O歧化，既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为

7、1：1，D项错误。点评：分子间存在氢键时，会使其沸点反常的升高。答案：B6．根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2TH2S，A