选修四——水溶液中的离子平衡1

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1、专题3溶液中的离子反应可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）1．亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红D.100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应2.下列方法能使电离平衡H2OH++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A．向水中加入少量

2、硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝63．下列溶液一定是碱性的是A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c(OH-)＞c(H+)4．0.1mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH和20mLNH3·H2O反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子浓度相同5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到

3、该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾6．下列说法中，不正确的是A.室温下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中B.在0.1mol·L-1的氢溴酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C.由水电离出的c(OH－)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，溶液的pH一定等于2D.向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)＝c(CH3COO-)7．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是

4、A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－HCO3-D．K＋Fe3+SO42－NO3－第9页,共9页8．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（　　）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)9.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a

5、）mLD.大于amL10.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是c(NH3·H2O)c(OH-)c(OH-)c(NH3·H2O)0)0A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量11.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL12.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞

6、5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL13.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体

7、⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥15.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应第9页,共9页16.下列离子方程式中正确的是A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2＝HCO3－B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯气通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸镁悬浊液中加

8、醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O17.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目18.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．向