高中化学重要金属知识点规律大全

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1、www.gaokaoq.com高考圈-助你轻松跨过高考第12页共12页www.gaokaoq.com高考圈-助你轻松跨过高考高中化学重要金属知识点规律大全1．金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5g·cm－3)，密度最大的金属是铂，高达21.45g·cm－3．(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀

2、切割；最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2．镁和铝[镁和铝]元素镁(12Mg)铝(13Al)在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体硬度镁(很软)＜铝(较硬)密度g·cm－3镁(1.738)＜铝(2.70)熔点／℃镁(645)＜铝(660.4)沸点／℃沸点(1090)＜铝

3、(2467)自然界存在形式均以化合态形式存在第12页共12页www.gaokaoq.com高考圈-助你轻松跨过高考用途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]元素镁(Mg)铝(A1)原子结构最外层电子数2个(较少)3个(较多)原子半径r(Mg)＞r(A1)失电子能力、还原性及金属性Mg＞A1单质的化学性质与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能点燃2Mg+O2(空气)2MgO4Al+3O2(纯)2A12O3与S、X2等非

4、金属的反应Mg+SMgSMg+C12MgCl22Al+3SA12S32Al+3Cl22AlCl3与酸的反应非氧化性酸例Mg+2H＋＝Mg2＋+H2↑例2A1+6H＋＝2A13＋+3H2↑氧化性酸例4Mg+10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶与碱的反应不反应2A1+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑与氧化物的反应2Mg+CO22MgO+C(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1+Fe2O32Fe+A12O3[铝热反应]说明铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应[铝的重

5、要化合物]第12页共12页www.gaokaoq.com高考圈-助你轻松跨过高考氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]物理性质白色固体，熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体，易溶于水所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)电离方程式在水中不能电离A13＋+3OH－A1(OH)3AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－化学性质既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反

6、应生成偏铝酸盐：Al2O3+6H＋＝2A13＋+3H2O，Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O①既能溶于酸，又能溶于强碱中：A1(OH)3+3H＋＝A13＋+3H2O，A1(OH)3+OH－＝2AlO2－+2H2O②受热分解：2A1(OH)3Al2O3+3H2O①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A13＋水解而显酸性：A13＋+3H2OA1(OH)3+3H＋制法2A1(OH)3Al2O3+3H2O可溶性铝盐与氨水反应：A13＋+3NH3·H2OA1(OH)3↓+3NH4＋用途①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝

7、作净水剂[合金](1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．第12页共12页www.gaokaoq.com高考圈-助你轻松跨过高考(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．*[硬水及其软化](1)基本概念．①硬水和软水：硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．②暂时硬度和永久硬度：暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度．永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．③暂时硬水和永久硬水：暂时硬水：含有暂时