弱电解质的电离水的电离

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1、www.canpoint.cn第八章第一节弱电解质的电离水的电离[课时作业]命题报告知识点难度基础中档拔高电解质的概念1、614弱电解质的电离平衡4、59电离平衡的影响因素210、13水的电离3、78、1216电离常数1115一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列叙述正确的是(　　)A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水解析：强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只有部分电离，存

2、在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，选项A正确．溶液的导电性由溶液中离子浓度的大小所决定，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度小，导电性弱，选项B不正确．强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4、HCl等，而弱电解质绝大部分是共价化合物，选项C不正确．强电解质有的难溶于水，如BaSO4、CaCO3；弱电解质有的易溶于水，如NH3、H2O、H2SO3，选项D不正确．答案：A2．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入(　　)A．H2SB．CaCO3C．HClD．N

3、aOH解析：对于A选项，由于H2S与HClO能发生氧化还原反应，因而会使次氯酸的浓度减小．CaCO3能与HCl反应而使Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡正向移动，使www.canpoint.cn010-5881806758818068canpoint@188.com第9页共9页www.canpoint.cnHClO的浓度增加，同时还要注意，因HClO是比H2CO3还弱的酸，所以CaCO3不能与HClOH＋＋ClO－电离的H＋结合，因此不会使次氯酸的浓度因平衡正向移动而减小，故应选B.对于D，NaOH与H＋中和，因而可使两个都正向移动，结果会使HClO浓度减小．答案：B3．(2009·上海高考

4、)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍解析：A项，1mL稀释至100mL后，H＋浓度由0.1mol/L变为mol/L，即10－3mol/L，所以pH由1变为3；B项，pH为13的氢氧化钡溶液中OH－浓度为0.1mol/L，所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H＋浓度为0.1mol/L)恰好完全反应；C项，水电离出的c(H＋

5、)等于水电离的c(OH－)，即mol/L＝10－13mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出c(H＋)之比值为＝1012；D项，pH＝1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－13mol/L，pH为3的硝酸中水电离的c(H＋)与水电离的c(OH－)相等，即mol/L＝10－11mol/L，所以该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的＝倍．答案：AB4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10

6、－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是(　　)A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOwww.canpoint.cn010-5881806758818068canpoint@188.com第9页共9页www.canpoint.cnD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析：从H2SO4的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离．答案：C5．下列事实可以证明氨水是弱碱的有(　　)A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C

7、．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5解析：证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：①证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；②证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性．D中NH4Cl的水溶液呈酸性，符合上述原理②，其他选项均不合理．答案：D6．(2009·汕头高三模拟)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积