精校Word版含答案---广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二下学期入学考试化学

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1、www.ks5u.com高二年级下学期入学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题6分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C．含氟牙膏不能防治龋齿D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不

2、能与NH4Cl混合使用2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)编号A.B.C.D.强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2酒精3．下列有关有机物的说法不正确的是(　　)A．二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构B．乙烯分子中的所有原子共平面C．凡是符合通式CnH2n+2的化合物一定是烷烃　D．凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。

3、下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小5．下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去NH4Cl中混有的FeCl3使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8D配置FeCl3溶液将FeCl3溶解于水6．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，K

4、sp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29-5-。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(　　)A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)C．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuSD．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)7．不同温

5、度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．d点对应的食盐水pH＝6，呈中性B．向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同D．温度为T℃时，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共3小题，共58分）8．（每空2分，共16分）实验室中通常通过加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实

6、验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。请回答下列问题：(1)图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)①、④。A．品红溶液　B．烧碱溶液　C．浓硫酸　D．酸性高锰酸钾溶液(2))能说明二氧化硫气体存在的现象是。(3)使用装置②的目的是；使用装置③的目的是。(4)确认乙烯气体存在的现象是。(5)确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式；其反应类型为。9．（每空3分，共18分）常温下，向浓度为0.1mol·L－1

7、、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。(2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。(3)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为。(填字母)(4)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。-5-A．c(H＋)·c(OH－)B.C.D.(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是___

8、_____(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)(6