铝的氧化物与氢氧化物教案

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1、铝的氧化物与氢氧化物李盼盼一教材分析木节课是苏教版化学一专题三第一单元第二课时的内容。第一课时教材中介绍了铝及铝合金，主要包括铝的化学性质及应用，铝合金的性质及应用。紧接着这一个课时介绍铝的重要化合物，氧化铝和氢氧化铝。教材编写主要围绕着氧化铝的化学性质，物理性质，应用；氢氧化铝的化学性质，应用；两性化合物的概念。氧化铝和氢氧化铝的性质处于一个承上启下的作用，为下一节从铝土矿中提取铝做铺垫，掌握铝氧化铝和氢氧化铝的性质，如何从铝土矿中提取铝的问题也就迎刃而解。二学情分析本人任教的四个班在全年段成绩中等偏下，所以应当重视基础，使大部分同学能够掌握基木知识与基木技。

2、在丽血的学习中，学生已经具备了：1.学习元素化合物知识的基本思路，掌握了一些实验操作的基本方法，能够较准确地描述实验现象，并且通过实验现象分析原因。2.物质分类的基本知识，知道如何区分酸和碱,知道碱性氧化物与酸性氧化物的概念，会从氧化物的元素组成将氧化物进行分类。3.了解常见物质的溶解性，知道氢氧化铝在常温下为难溶物质。三教学目标1•知识与技能(1)通过阅读教材和课外资料，了解氧化铝的物理性质和用途。(2)通过实验探究，掌握氧化铝的化学性质，理解两性氧化物的概念。(3)了解氢氧化铝的物理性质。(4)通过实验研究，知道制备氢氧化铝的最佳途径，掌握氢氧化铝的化学性质

3、,理解两性氢氧化物的概念。(5)了解明矶净水的原理2.过程与方法(1)学习观察和描述实验现象，能够通过实验现象分析原因得出结论。(2)通过实验设计，实验现彖分析，学习利用实验研究与学习化学的基本方法。3•情感态度与价值观(1)将课木知识联系生活生产实际，体会化学对于生产生活的重要性。激发学习化学的兴趣。(2)树立严谨求是的科学态度，尊重实验事实。四教学重难点教学重点：氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质，氢氧化铝的制备方法探究。教学难点：实验设计及实验现象的分析，理解两性化合物的概念。五实验器材准备氧化铝粉末、氯化铝溶液、氨水、盐酸和氢氧化钠溶液，试管若T,吸管六教

4、学过程设计【课堂导入】学习化学可以练就火眼晶晶，为什么呢？因为我们总是要透过现象看木质。比如说耀眼的钻石，学了化学之后我们就知道它的成分和石墨一样，再比如说，红宝石蓝宝石，学了化学之后我们就知道它的成分和这-•堆粉末是-•样的。红宝石蓝宝石和这堆粉末的成分以及它的性质就是我们这节课要研究的内容。（-）氧化铝的物理性质及用途【讲述】（1）红宝石蓝宝石俗称刚玉，主要成分是a■氧化铝，硬度仅次于金刚石。红宝石因为含冇少量鎔元索而显红色，蓝宝石因含冇少量铁和钛元索而显蓝色。（2）无定形氧化铝：白色，不溶于水，固体；熔沸点很高。因为氧化铝熔点高，所以它可以做耐高温材料；因

5、为氧化铝硬度大，所以它可以制成耐磨材料；天然氧化铝存在于铝土矿中，可以用来冶炼金属铝。（-）氧化铝的化学性质【问题1】氧化铝从元索组成上來看属于哪类氧化物？（可能回答：金属氧化物）【问题2】氧化铝从性质来分可能属于哪类氧化物？（可能回答：碱性氧化物，酸性氧化物，两种都是）【问题3】金属氧化物一定是碱性氧化物么？你能举出反例么？（可能冋答：七氧化二镒，过氧化钠）【问题4】氧化铝是碱性氧化物还是酸性氧化物，或者两种性质都冇？请你设计实验来探究氧化铝的性质。【实验一】探究氧化铝的酸碱性：氧化铝粉末分别装入两支试管，一支加入氢氧化钠溶液，另一支加入盐酸溶液，观察现彖。现

6、象：氧化铝粉末溶解。化学方程式：AI2O3+6HC1=2A1C13+3H2OA12O3+2NaOH=2NaA102+H20离子方程式:A12O3+6H+=2A13++3H2OA12O3+2OH=2A1O2■+H2O结论：氧化铝既能与酸反应只生成盐和水，又能与碱反应只生成盐和水【总结归纳】氧化铝既能与酸反应只生成盐和水，乂能与碱反应只生成盐和水，这样的氧化物叫做两性氧化物。（三）氢氧化铝的化学性质【过渡问题5】能不能用氧化铝和水反应制取氢氧化铝？用什么方法能制得氢氧化铝？（可能回答：不能。可以用铝盐和碱反应。）【知识回顾】氢氧化铝是弱碱,弱电解质，存在微弱电离A1

7、（OH）3二aN++30R,大量的AF+和OH不能共存，会生成氢氧化铝沉淀。【问题6】请你以氯化铝为原料，设计实验，制备氢氧化铝。可供选择试剂：氯化铝，氢氧化钠，氨水【实验二】以氯化铝为原料，制备氢氧化铝：氯化铝溶液分别装入两支试管，①一支滴加氢氧化钠溶液至过量，②另一支滴加氨水至过量，观察现彖。现象：①有白色沉淀，滴加过量，白色沉淀溶解②有片色沉淀，滴加过量，白色沉淀不溶解化学方程式：①A1CE+3NaOH=A1（OH）3J+3NaClA1（OH）3+NaOH=NaA102+2H2O②AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3i+3NH4Cl离子方程式：①Ap

8、++3OH=A1(OH)