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《2019高考化学主题27物质的检验、分离和提纯（3）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、主题27:物质的检验、分离和提纯李仕才考点二 物质的分离与提纯 一、物质的分离与提纯的实验方法1.物理方法2.化学方法方法原理举例洗气法将气体混合物通过洗气装置除去杂质气体让混合气体通过盛有① 的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl 沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl-、S、C及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为气体C、HC、S、HS、N等热分解法用加热法除去固体混合物中易分解的物质除去NaCl中的NH4Cl酸碱溶解法利用酸或碱将杂质溶解除去用② 除去SiO2中的CaCO3 氧化还原法利用氧化还原反应除去杂质用③
2、 除去CO2中的SO2 水解法利用水解反应除去杂质可用④ 等除去CuCl2溶液中的FeCl3 电解法利用电解原理分离和提纯物质电解精炼铜,将含杂质的粗铜作阳极、精铜作阴极,电解液为含铜离子的溶液 3.提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。(2)“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。二、物质的分离与提纯的常规实验装置1.过滤适用范围把不溶
3、性固体与⑤ 进行分离 注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于⑥ 液面低于⑦ 三靠烧杯紧靠⑧ 玻璃棒紧靠⑨ 漏斗下端紧靠⑩ 2.蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用:搅拌,防止 停止加热的标准:当有大量晶体析出时停止加热,利用余热将剩余液体蒸干 3.萃取和分液适用范围萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的 不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 分液:分离两种 且易分层的液体 注意事项(1)溶质在萃取剂中的溶解度
4、比在原溶剂中大;(2)萃取剂与原溶剂不反应、不相溶;(3)萃取剂与溶质不反应;(4)常用的萃取剂是苯或CCl4,一般不用酒精作萃取剂 4.蒸馏适用范围分离 相差较大且互溶的液体混合物 注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处 蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片,目的是 冷凝管水流方向为 口进, 口出 5.升华适用范围某种组分易 的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法 注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法,但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离 三、物质的分离与提纯的创新实验装置1.过滤装置的创新—
5、—抽滤由于水流的作用,使装置a、b中气体的压强减小,故使过滤速率加快 2.蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立,使液体混合物能冷凝回流,以此容器为反应容器,可使反应物循环利用,提高了反应物的转化率 【答案】①饱和食盐水 ②盐酸 ③酸性KMnO4溶液 ④CuO、Cu(OH)2 ⑤液体 ⑥漏斗口 ⑦滤纸上缘 ⑧玻璃棒 ⑨三层滤纸处 ⑩烧杯内壁 液体局部过热而飞溅 溶解度 互不相溶 沸点 支管口 防止暴沸 下 上 升华1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)除去Cu粉中混有的CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。( )(
6、2)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。( )(3)用CCl4萃取碘水中的I2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层。( )(4)过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁。( )(5)将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,证明原气体是CO2。( )(6)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。( )(7)图A是蒸馏时的接收装置。( )(8)用图B是完成苯萃取碘水中I2后分离出有机层的操作。( )(9)用图C装置除去粗盐溶液中不溶物。( )(10
7、)用图D装置除去CO气体中的CO2气体。( )(11)用图E装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体。( )(12)用图F装置从KI和I2的固体混合物中回收I2。( )【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×2.下列实验装置不适用于物质分离的是( )。【解析】A项为萃取分液装置,用于分离互不相溶的液体混合物;B项可用于分离易升华的物质(如I2);C项为过滤装置,用于分离液体与不溶性固体混合物;D项中温度计测量的是反应混合液的温度,不是蒸馏
8、装置。【答案】D3.下列实验中,所选装置不合理的是( )。A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2,
