2016_2017学年海南省洋浦中学高二化学上学期期末测试习题

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1、2016~2017学年第一学期期末考试高二年级化学试卷考试时间：90分钟一、单选题（每个题目只有一个正确答案，每题2分）1．下列叙述正确的是（）A．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应B．化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应C．化学反应中放出的热量就是反应热D．化学反应总是伴随着物质变化和能量变化2．下列说法中正确的是（）A.熵增加且吸热的反应一定是自发反应B.熵增加且放热的反应一定是自发反应C.熵减少且放热的反应一定是自发反应D.熵减少且吸热的反应一定是自发反应3．下列关于平衡常数K的说法中正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度

2、或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度4．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝1mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）5．下列各组比较中，前者比后者大的是（）A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导

3、电能力D．25℃时，pH均为13的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度oabX的转化率时间6.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积二、不定项选择题（每小题4分，共12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7．下列溶液一定是碱性的是

4、()A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)8．已知水的离子积在不同温度下分别为：KW(25℃)＝1.0×10－14mol2·L－2，KW(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2，则下列关于水的叙述正确的是(　　)A．水电离的[H＋]随着温度的升高而降低B．在35℃时，水电离的[H＋]＞[OH－]C．水的电离程度：35℃＞25℃D．水电离的[OH－]随温度升高而增大9、一定条件下恒容容器内反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同

5、时生成2nmolABB．反应混合气体总压强不随时间而变化C．反应混合气体密度不随时间而变化D．容器中各组分的质量分数不随时间而变化10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中WWWKS5U.COM：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+B．C(H+)/C(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—C．由水电离的C(H+)=10—14mol.L—1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—D．C(Fe3+)=0.1mol.L—1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—11、某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0

6、.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为（）　A．400mol－1·L　　　　　　　　　　　　　　B．800mol－1·L　C．1600mol－1·L　　　　　　　　　　　　　　D．3200mol－1·L12．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol∙L−1非选择题（共64分）13、（8分）写电离

7、方程式（1）硫酸钠（2）碳酸铵（3）氨水（4）醋酸14、(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视______________________________