初中化学竞赛_4

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1、--WORD格式--专业资料--可编辑--元素周期表【考点梳理】1.元素周期表中，横行称为_周期_，纵行称为_族_。其中族分为主族_与_副族__。2.碱金属元素性质的递变2.1碱金属元素包括：___Li、Na、K、Rb、Cs______________。2.2碱金属的物理性质：相似性：____银白_____色（铯略带金色光泽），硬度__柔软_、有__延展性__，密度__小____（只有铷铯密度大于水），熔点_低_____（除锂外都低于水的沸点），导电、导热。递变规律：从锂到铯，密度呈_增大____趋势（但__K___反常），沸点逐渐_降低____，硬度逐渐__减小__（Li不易用

2、小刀切开，其它软）。2.3碱金属的化学性质：相似性：单质都是较强的____还原_____剂，都能与_____O2____等非金属单质以及___H2O______反应，其氢氧化物都是可溶于水的_____强____碱。递变规律：从锂到铯金属性逐渐____增强_____。原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐___增多___，原子半径逐渐__增大____，原子核对最外层电子的引力逐渐____减弱_____，失电子能力逐渐___增强___，即元素的金属性逐渐_增强。3.卤族元素性质的递变3.1单质的物质性质递变3.2Cl2、Br2、I2与不同溶剂所形成的溶液的颜色：水苯（

3、或汽油）四氯化碳3.3卤素单质的化学性质Cl2相似性：单质都是较强的__氧化_____剂，都能与__H2___等反应，其最高价Br2氧化物所对应的水化物是_强酸__。I2递变规律：从氟到碘非金属性逐渐___增强______。原因：由氟到碘，核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力应逐渐___减弱______；同时电子层数依次___增多______，原子半径逐渐_____增大____，原子核对最外层电子的吸引力应逐渐__减弱_______。由于原子半径的增大____减弱_____了核电荷数的增加对电子吸引的影响，因此，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_减弱________，,使原

4、子获得电子的能力依次_____减弱____，失去电子的倾向依次_增强________。即单质的氧化性逐渐_减弱________，而其离子的还原性逐渐__增强_______。4.元素周期表中各个周期的元素个数分别为：2，8，8，18，18，325.核素、同位素的定义与区分，平均相对原子量的计算方法。【基础练习】*周期与族*1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A.HFB.H3OC.NaHD.H2O2答案：C解析：ⅦA的元素应为易得电子形成稀有气体稳定结构，且离子价态为-1价，故H应该显-2价。----WORD格式--专业资料--

5、可编辑--2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数----WORD格式--专业资料--可编辑--A.只有x+1C.可能是x+2B.可能是D.可能是x+8x+1或x+11或x+25----WORD格式--专业资料--可编辑--答案：D解析：若是短周期元素，则为x+1，若为第四第五周期，由于过渡金属存在，故为缩，故为x+25x+8，若为第六周期元素，由于镧系收----WORD格式--专业资料--可编辑--3.下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是A.原子核外N层比M层少8个电子的元素B.原子核外L层比M层多一个电子的元素C.最高价为+

6、6价的元素D.无负化合价的元素答案：B解析：A错，描述的元素为Ti，是副族元素；B对，描述的元素为Cl，为第三周期VIIA的元素；C错，Cr最高化合价也可达到6，但是副族元素；D错，金属离子均无负化合价，比如Cu，Fe,他们均为副族元素。4.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D.②③⑤答案：A解析：此题告诉我们要注意的知识点有,对于元素周期表,需记清楚每个周期的元素个数,以及同周主族元素的序数之间的关系.以三列数字为代表:IA

7、族元素个数0族1H22He3Li810Ne11Na818Ar19K1836Kr37Rb1854Xe55Cs3286Rn87Fr32(目前无32,排满后为32)118X(还未发现的元素)116元素，可推知其在第VIA族（与188号元素相隔2个位置），第七周期（87到118之间），所以①③⑤正确。----WORD格式--专业资料--可编辑--备注:必须提出的是,这三列数字可以有更多的应用.记住这三列数字后,知道某元素的序数,可以通过它的序数判断该元素在哪个周期,也可以推算出该元素在哪