2019届高考化学专题十元素周期表中的位构性的关系精准培优专练

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1、培优点十元素周期表中的位构性的关系Ⅰ.位构关系：原子序数=质子数；周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数Ⅱ.构性关系：原子半径——金属性非金属性；电子层结构——化合价。Ⅲ.位性关系：同一位置——相同化学性质；同一主族——相似性；同周期——递变性。典例1．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z、Y、M三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【解析】由表判断，X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。非金属性：Y>M>Z

2、，A错误；Y－电子层数少，半径小，M－、Z2－电子层数相同，Z原子序数小，半径大，B错误；F没有正价，D错误。【答案】C典例2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（）XYZWQA．Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2－>Z2＋B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧C．W和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分D．Q单质具有强氧化性和漂白性【解析】X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，由元素在周期

3、表中的位置可知，Y为O、Z为Mg、W为Si、Q为Cl。Y与Z的简单离子分别是O2－、Mg2＋，电子层结构相同，原子序数越小，半径越大，则Y2－>Z2＋，A正确；Z单质是镁，可以在X和Y组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B正确；W与Y组成二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C正确；干燥的氯气没有漂白性，D错误。【答案】D典例3．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－与B3+的核外

4、电子数不可能相等B．离子半径大小：A+H2S，D错误。【答案】B典例4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）选项事实结论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的

5、碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CDt℃时，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HI　K＝43非金属性：Br>I【解析】C项，根据事实可知H2SO3比H2CO3酸性强，但H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S>C。【答案】C1．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是（）A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前

6、者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应【解析】由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素、Z为Al元素、W为Si元素、Q为Cl元素。C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，A错误；O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，B错误；电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，C正确；C的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，D错误。【答案】C2．已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径依次为

7、X：99pm　Y：154pm　Z：125pm　W：117pm，X、Y、W在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应。下列说法正确的是（）XYWA．元素Z处于周期表的阴影位置B．非金属性：X

8、由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物