高中化学十道易错题

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1、-化学易错题1．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是++－－．+2－、Cl、ClOA．K、Na、HCO3、NO3、SO4BNaC．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+2．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：－－＋＝2Mn2＋－22MnO4+5NO2+6H+5

2、NO3+3HOD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：－2＋－＝BaCO3↓3－2HCO3+2OH2+Ba+2HO+CO3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023．－1的NH43溶液中含有的＋数目为0.323·NH4×6.02×10B0.1L3molLNOC．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10234．短周期元素X、Y、Z的原子序数

3、依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C．Y的氧化物是离子化合物D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸----5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：----X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加

4、入X，上述反应的△H增大6．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7C．若x＝y，且a+b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞77．常温时，以下4种溶液pH最小的是－1A．0.01molL·醋酸溶液－1－1溶液等体积混合液．醋酸与0.02molL·NaOHB0.02molL·－1－1溶液等体积混合液C．0.03molL·醋酸与0.01molL·Na

5、OHD．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液8．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）。下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水----

6、B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．两种酸都能与溴水发生加成反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同答案1．B2．C3．D4．

7、C5.B6．D7．A8．D9．D10．D----高中化学知识点1、离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心

8、检查。2、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应3、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，