黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三化学上学期第二次调研考试试题（含解析）

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1、黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三上学期第二次调研考试化学试题1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B.硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C.常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质D.提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放【答案】B【解析】【详解】A.硅单质是制造太阳能电池板的材料，故正确；B.硫酸铜对人体有害，不能浸泡蔬菜，故错误；C.明矾或硫酸铁等物质可以在水中水解生成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，具有吸附性，能净化水，故正确；D.使用单车可以减少汽车等交通工具的使用，

2、减少碳的排放，故正确。故选B。2.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①胶体和溶液都是混合物，正确；②硫酸钡虽然难溶但是是强电解质，正确；③纯碱、小苏打都是盐类，错误；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化，正确；⑤置换反应不一定是离子反应，如铝热反应是置换反应但不是离子反应，错误，答案选B。考点：考查物质

3、的分类、反应类型的分类、化学变化的判断3.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A.100g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8NAB.在标准状况下，22.4LNH3分子中含共用电子对数为3NAC.1molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为NAD.1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA【答案】C【解析】【详解】A.100g质量分数为46%的HCOOH溶液中甲酸的质量为46克，为1mol，含有2mol氢原子，另外还有100-46=54克水，即3mol，含有6mol氢原子，则共含氢原子数为8NA，故正确；B.在标准状

4、况下，22.4LNH3的物质的量为1mol，每个分子含有3个共用电子对，所以该分子中含共用电子对数为3NA，故正确；C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能准确计算二者反应的物质的量，故不能确定三氧化硫的分子数，故错误；D.1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5NA，故正确。故选C。4.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是()A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯

5、化硅可用多次分馏的方法【答案】B【解析】粗铜精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,A对;制玻璃发生的反应:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,都不属于氧化还原反应,B错;SO2用于生产硫酸,FeO用作冶铁原料属于副产物的充分利用,C对;多次分馏提纯可使SiCl4与粗硅中的杂质分离彻底,保证制得高纯度的硅,D对。5.下列说法中正确的说法有几个①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即

6、缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】D【解析】【分析】物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，普通分子间的不能发生发生有效碰撞，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，即原子的重新组合，也是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向的有效碰撞，注意增大压强，必须改变浓度，反应速率才能发生变化，以此解答。【详解】①活化分子如果有合适的取向

7、，发生的碰撞一定能发生化学反应，如果没有合适的取向，不能发生化学反应，故正确；②普通分子不可能发生化学反应，故错误；③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但是浓度增大，单位体积内活化分子数增大，从而使有效碰撞次数增多，故正确；④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但活化分子的百分数不能增大，故错误；⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故正确；⑥催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，故正确。