2018_2019学年高中化学专题4.2.2氯离子的检验、卤素导学案新人教版

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1、4-2-2氯离子的检验、卤素【学习目标】1、能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。2、能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。【自主学习】思考：2004年4月16日，重庆天元化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可带上用碳酸钠处理过的口罩（润湿）⑤将人群沿逆风方向向地势较高的地方转移

2、⑥及时清理现场，检查水源食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒思考与交流：向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，有什么现象？可能是什么原因？试设计实验证明你的观点。四．氯离子的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水思考：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？五．成盐元素——卤素阅读P86页科学视野，了解成盐元素。卤素包括的元素有卤素的单质都有性，该性质按由强到弱的排列为：练习：P88课后习题12题。海水中的成盐元素还有，分别存在于。科学

3、视野：一、原子结构在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第ⅦA族。氟（F）、溴（r）、碘（I）、砹（At）。这些元素的原子最外层都有个电子，由于所以统称为卤素（成盐元素）。二、物理性质：（1）溴在常温下为深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质，液溴易挥发，极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存于阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶内加水，以减弱溴的挥发。（2）碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用与分离和提纯），遇淀粉变蓝，通常用于碘与淀粉的互相鉴别；碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精。三、化学性质（1）相似性：氟、氯、溴、碘的原子其最外层都

4、具有个电子，决定了这些原子在化学反应中易于，这就决定了单质分子在化学反应中主要表现性，均能与金属、非金属、水、碱溶液的反应。（2）递变性：随着卤素核电荷数的增加，电子层数的增多，下列性质的递变规律是：按氟、氯、溴、碘的顺序，氧化性渐弱。a、.与非金属反应：如它们与氢化合成气态氢化物如F2与H2混合即便在黑暗处爆炸化合生成HF。H2与Cl2混合光照，H2能在Cl2中燃烧。Br2与H2持续加热可生成HBr。I2与H2加热时也不能完全化合。b、与金属反应：卤素单质在与可变价态金属如Fe化合时，F2、Cl2、Br2都可得到高价铁的卤化物，而I2与Fe反

5、应时只能得到FeI2方程式为：，（此反应可证明碘的氧化性弱于溴）。c、与水反应：常温下氟单质与水剧烈反应且不同于其它卤素单质（产物不同，原理不同。）2F2+2H2O=4HF+O2氟单质的氧化性最强，氟离子不能被氧化。氟元素在化合物中化合价只有-1价，无正价，不能从其它卤化物的水溶液中置换出其它卤素单质，能与惰性气体反应。用X代表卤素,写出其它卤素单质与水反应的通式（均类似与氯气和水的反应）__________________________d、与碱反应，写出通式（除F2外均类似与氯气和碱的反应）（3）卤离子（Br-、I-）的检验：所用试剂：Ag

6、NO3溶液和稀硝酸AgBr：浅黄色不溶于水不溶于酸的沉淀。AgI：黄色不溶于水不溶于酸的沉淀。参考答案：思考：①③④⑤⑥思考与交流：现象：红色消失；原因：①Cl2消耗OH-②生成的HClO具有漂白性，使红色褪去设计实验：加入NaOH溶液，如果溶液恢复为原来的红色，则为原因①，不恢复为原来的红色则为原因②思考：排除CO32—的干扰五、F、Cl、Br、I、At；氧化；F2>Cl2>Br2>I2>At；溴元素、碘元素；海水中、海草中一、7，都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐三、（1）7；得一个电子；氧化（2）a、爆炸；b、Fe+I2FeI2；

7、c、X2+H2O=HX+HXO（X2：Cl2、Br2、I2；F2除外）d、2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O（X2：Cl2、Br2、I2；F2除外）