2018_2019学年高中化学专题3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用（练）新人教版

《2018_2019学年高中化学专题3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用（练）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用1．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是()A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2【答案】A2．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7【答案】B【解析】设参与反应的CuSO4

2、和H2SO4的物质的量分别为x、y，则根据相应的化学方程式得：Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuxxxFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑yy又根据题意，固体的质量不变，故有：(x＋y)·56g·mol－1＝64g·mol－1·x＝ag解得＝。3．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1mol/LB．2mol/LC．1.5mol/LD．3mol/L【答案】B4．分别将23g金属钠放入足量的mg水中和24g金属镁放入足量的mg

3、稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为ag和bg。那么a和b的关系应是()A．a>bB．a

4、.1×100×10－3molmm＝0.64g。6．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A．1mol·L－1B．0.4mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1【答案】B7．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过

5、量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量【答案】B【解析】生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)∶n(乙)＝5∶6，设甲中产生H25mol，则乙中产生H26mol。甲：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑233mol5mol5mol乙：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2234mol4mol6mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4mol－mol＝mol，乙中氢氧化钠过量5mol－4mol＝1mol。8．将amol

6、钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，该溶液中溶质的质量分数为()A．B．C．D．【答案】C9．把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L−1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L−1(溶液体积变化忽略不计)。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量；（2）该混合物中铝、铁的物质的量。【答案】0.08mo；Al：0.02mol；Fe：0.01mol【解析】（1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08mol（2）设Al、Fe

7、的物质的量分别为x、y。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2mol6molx3xFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1mol2moly2y得x＝0.02mol，y＝0.01mol。10．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.88g水(足量)中，待充分反应后收集到氢气0.2g，求：（1）其中含氧化钠的质量是多少克？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？【答案】（1）0.62g（2）8.8%