高考复习合成氨工业及有关计算

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1、www.huaxue.com.cn版权所有——化学教育网课题合成氨工业及有关计算课型课时1复习题1、通过对合成氨条件选择的讨了论解，应用化学原理选择化工生产条件的教学目标思路和方法。教学重点2、掌握有有关关化化学学平平衡衡的的计计算算。教学方法启发—讨论式讲－－－练结合式实验教具学法指导教学过程主要内容关键点拨大纲要求：合成氨条件选择的讨C论；有关化学平衡的计C算。考纲说明：化学平衡理论在化工生产中的应用；有关化学平衡的计算。考点归纳：高温高压一、有关合成氨条件选择的讨论催化剂在合成氨反应中N，2＋3H22NH3（放热反应，）主要从化学反应速率和化学平衡两个角

2、度考虑生产条件，最终还要结合生产实际确定生产条件：⑴增大反应物的浓度，化学反_应__速_率__，_化学平衡______。__⑵升高反应温度时，化学反应__速__率__，__化学平衡______。__⑶增大反应压强时，化学反应__速__率__，__化学平衡______。__⑷选用铁触媒时，其活性温_度_约__为_，_化学反应速_率_____，_化学平衡________。__⑸工业上实际采用的生产条件__为__：______________________________________________________________________。______

3、__________例1、有平衡体系C：O(g＋)2H2(g)CH3OH(g（)放热反应，）为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是）（化学教育网Page14/21/2013www.huaxue.com.cn版权所有——化学教育网A高温高压B适宜的温度、高压、催化剂C低温、低压D高温、高压、催化剂例2、已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（放热反应，）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（放热反应，）回答下列问题：⑴从影响速率和平衡的因素分析，要N有H3利和于SO3的生成，理论上应采取的措施_是____________________________

4、______。__实___________际生产中采取的措施分_别__是______________________。_________⑵在实际生产合成氨过程中，要分离出氨气_，__目__的__是____；_而__合成SO3过程中，不需要分离SO出3，原因是_______________。_____二、化学平衡计算的一般思路和方法思路：建立模式、确定关系、依据题意、列出方程。方法：掌握确定三种量的关系（即起始量、转化量。、学平会衡建量）立两种分析模型（即等压模型和等体。积模型）例3、某温度下在密闭容器中S进O2行的催化氧化反应，若起始浓度c(SO2)=c(O2

5、)=6mol/L秒,t后测得c(O2)为4.5mol，/L则下列叙述中正确的是ASO2在t秒内的平均速率1为.5/tmol·/LsBSO2的转化率为50％Ct秒末时的总压强与开始的压强之3∶比4为Dt秒末时，c(SO2)∶c(SO3)∶c(O2)＝3∶1∶3例4、X、Y、Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n，(Z则)Y的转化率是（）A(a+b)/5B2(a+b)/5bC2(a+b)/5D(a+b)/5a化学教育网Page24/21/2013www.huaxue.com

6、.cn版权所有——化学教育网例5、在真空密闭容器中a加m入olP4IH固体，在一定温度下发生如下反应：PH4I(s)PH3(g)＋HI(g);4P3H(g)P4(g)＋6H2(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)三反应建立平衡后，测HI得为bmo、lI2(g)为cmo、lH2为dmo，l求：⑴平衡后，容器P内4（气）和PH3的物质的量:n(P4)=_________________;n(PH3)=_________________。_（_用__代__数式表示）AB⑵a、b、c三者的关系a＞______________（__填__含_b、c的代数式；）b、c

7、、d三者的关系b＞________________（_填__含_c_、d的代数式。）⑶平衡后，增大压强，容n器(I2)内_______，_n_(PH4I)_______。_（_增加、减小、不变。）例6、有两个密闭容A器和B，A容器有一可移动的活塞，能使容器内保持恒压B，容器保持恒容，见右图，起始时向两容器2中m分o别l充SO2和1mol2O的混合气体，并A使、B两容器容积相等，保40持0℃下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)由此推断：⑴达到平衡时所需时A容间器比B容器______，__A容器中SO2的转化率比B容器中SO2的转化率____。_⑵

8、达到⑴所述平衡后，若向两容器中通入数量