2020版高考化学一轮复习全程训练计划周测5物质结构元素周期律（含解析）

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1、周测5　物质结构　元素周期律夯基提能卷⑤一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．质量数为35的氯原子的核素符号：ClB．氯乙烯的结构式：H2C===CHClC．羟基的电子式：·HD．二氧化碳的比例模型：答案：C解析：核素符号中质子数和质量数位置写反，A错误；氯乙烯的结构式为，B错误；羟基的化学式为—OH，电子式为·H，C正确；碳原子半径大于氧原子半径，该比例模型不能表示二氧化碳，D错误。2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于(　　)A．Ⅲ

2、B族　B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族答案：B解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族，故选B。3．[2018·全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的

3、相同答案：D解析：由题意知黄绿色气体为Cl2，盐YZW为NaClO，结合X与Z同主族可知元素W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故O、F、Na、Cl的原子半径大小为F

4、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是(　　)A．元素X可能为锂B．原子半径大小：r(M)>r(W)C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构D．元素气态氢化物的稳定性：Y>M答案：C解析：X的化合价为＋1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为＋5价，属于第ⅤA族元素；Z的化合价为＋4价，属于第ⅣA族元素；M的化合价为－3价，属于第ⅤA族元素；W的化合价为－2价，属于第ⅥA族元素；由题图知原子序数：X

5、数小于N，则X为H或Li元素；Z的原子序数大于N，属于第ⅣA族，则Z为Si元素；W属于第ⅥA族且原子序数大于P，则W为S元素。元素X可能为锂，A项正确；M为P元素，W为S元素，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：r(M)>r(W)，B正确；X为H或Li元素，X2W中X原子最外层不是8电子稳定结构，故C错误；元素的非金属性：Y>M，则元素气态氢化物的稳定性：Y>M，D正确。5．[2019·黄冈市高三质量检测]下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法不

6、正确的是(　　)MNXYZA．简单氢化物的稳定性：N>ZB．元素的非金属性：M>YC．熔沸点：MN2>YN2D．简单离子的半径：N>X答案：C解析：M、N为第二周期元素，设Y的最外层电子数为x，则M的电子总数为2＋x，Y的为10＋x，N的为4＋x，根据Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和，则x＝4，可知M为C，N为O，X为Al，Y为Si，Z为S。O的非金属性比S强，则简单氢化物的稳定性是H2O>H2S，A正确；元素的非金属性C>Si，B正确；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，则熔沸点SiO2>CO2，C错

7、误；O2－与Al3＋具有相同的电子层结构且O的核电荷数小，则离子半径O2－>Al3＋，D正确。6．[2019·湖南长沙长郡中学月考]已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是(　　)选项条件结论A原子半径：X>Y原子序数：XY元素的非金属性：X>YC最外层电子数：X>Y最高正价：X>YDX、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键答案：B解析：同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(除稀有气体)，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则X原子半径

8、大于Y，X原子序数不一定小于Y，A错误；判断非金属性强弱的依据之一是某元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其非金属性越强，B正确；对于主族元素而言，通常元素最高正价等于其最外层电子数，但氟无正价，氧无最高正价，C错误；X最外层电子数为1(即第ⅠA族元素，包括氢元素和碱金属元素)，Y最外层电子数为7(即为卤族元素)，氢元素与卤族元素形成共价键，碱金属元素与卤族元素可形成离