2020版高考化学复习专题综合检测（四）（含2019届新题，含解析）苏教版

《2020版高考化学复习专题综合检测（四）（含2019届新题，含解析）苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题综合检测(四)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1．下列关于铵盐的叙述不正确的是(　　)A．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价B．所有铵盐都溶于水C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用D．铵盐都是离子化合物解析：选A。NH4NO3中N元素显－3价和＋5价。2．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(　　)A．SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　SB．SO2　H2SO3　H2

2、SO4　SO2　SO3C．SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3D．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S解析：选D。硫黄在空气中燃烧生成SO2(甲)，SO2溶于水得溶液H2SO3(乙)，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S(丁)，把H2S通入H2SO3得到沉淀S(戊)。3．常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是(　　)选项甲组乙组AAl(OH)3、稀盐酸NaOH溶液、氨水BO2、N2H2、MgCCu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸DSiO2、Cl2HF、H2SO3解析：选C。注意

3、常温条件。A项，氨水不与Al(OH)3反应；B项，常温下，O2与H2、N2与H2、N2和Mg均不反应；D项，SiO2与H2SO3、Cl2与HF均不反应。4．(2019·福州高三质检)化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是(　　)A．过量的稀硝酸和铁反应B．常温下过量浓硝酸与铝块C．过量的二氧化锰与浓盐酸D．常温下过量的铜与浓硫酸解析：选A。稀硝酸过量，铁全部溶解，A正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块不会溶解，B错误；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，C错误；常温下，铜与浓硫酸反应很缓慢，需

4、要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸变稀，硫酸不能完全反应，D错误。5．下列关于硫化氢的说法错误的是(　　)A．H2S是一种弱电解质B．可用石灰乳吸收H2S气体C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空气中燃烧可以生成SO2解析：选C。H2S溶于水形成氢硫酸，为弱酸，能用石灰乳(碱性)吸收，A、B项正确；C项，Cu2＋与H2S生成CuS沉淀，是非氧化还原反应，不能氧化H2S，错误；D项，H2S在空气中充分燃烧可生成SO2：2H2S＋3O22SO2＋2H2O(若不充分燃烧可生成S：2H2S＋O22H2O＋2S↓)，正确。6．下列有关实验原理或实

5、验操作不正确的是(　　)A．用图1所示装置制取少量的氨气B．用图2装置可以完成“喷泉”实验C．用图3所示装置收集SO2D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别解析：选C。浓氨水中的水与CaO反应放出大量热，NH3·H2O受热分解产生氨气，A项正确。Cl2与NaOH溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉，B项正确。SO2的密度比空气大，收集时应从长管进短管出，C项错误。由于碳酸钠比碳酸氢钠的水解程度大，同浓度时前者碱性强，滴加酚酞，前者呈红色，后者呈浅红色，即前者红色深，D项正确。7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性

6、SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应解析：选B。A项陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现了SO2的漂白性，没有因果关系；B项陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；C项陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D项陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸发生钝化，属于化学反应。8．将一定体积的稀硝酸分成两等份，一份与足量的铜粉充分反应后收集到V1L(标准状况下，下同)气体；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到V2L气体。

7、已知5V1＝2V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为(　　)A．2∶3　　　　　　　　　B．3∶2C．3∶4D．4∶3解析：选D。第一份中发生反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，求得HNO3的物质的量为mol。第二份由于是硫酸与硝酸的混酸，所以用离子方程式计算：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，求得参加反应的NO的物质的量为mol，可知NO过量，H＋不足，此时H＋的物质的量为mol，硫酸提供的H＋的物质的量为mol，两者浓度之比为∶＝4∶3。二、非选择题(本题包括