安徽省阜阳市第三中学2018届高一化学竞培中心12月月考试题

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1、安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一化学竞培中心12月月考试题时长：90分钟可能用到的原子量：H-1Fe-56B-11Na-23C-12O-16N-14Cu-64CL-35.5一、单选题（1-10题每题2分，11-18题每空3分，共计44分）1．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是()A．1molNH4+所含的质子总数为10NAB．1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键C．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约

2、为11.2LD．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol2．在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100ρmL3．在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）A

3、．3：3：2B．2：2：3C．1：1：1D．2：2：14．向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B．向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD．同温同压下，两容器中气体质量相同5．VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3＋，取mL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓

4、度是A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液，下列说法正确的是（）A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的质量分数w=MV/22.4mD．相对分子质量M=22.4mw/(1—w)V7．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3

5、溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c（Na+）为（）A．（2b-4a）/Vmol·L-1B．(b-a)/Vmol·L-1C．(2b-2a)/Vmol·L-1D．(b-2a)/Vmol·L-18．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，

6、收集到气体0.04mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加热）（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的浓度为0.1mol/L9．有关电解质的说法正确的是(　　)A．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能

7、导电，所以Na2O是电解质10．某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/LCl－、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为A．K+0.3mol/LB．Zn2+0.2mol/LC．CO32-0.2mol/LD．Ba2+0.1mol/L11．某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体B．反应结束后，取A

8、中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温12．下列离子方程式正确的是A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C．将铜片投入氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu