广西蒙山县第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题

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1、蒙山县第一中学2019年春季第一次月考高二理科化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是(　　)A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多C．通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述2、电子层序数为3时，该电子层的原子轨道数共有(　　)A．4个B．7个C．8个D．9个3、下列有关电离能的说法，正确的是(　　)A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子

2、失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价4、元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol－157818172745115781483118378则元素X的常见价态是(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋65、电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小

3、，非金属性越强6、下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)A．F＞N＞OB．O＞Cl＞FC．As＞P＞SD．Cl＞S＞As7、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关的比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①8、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　)A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s

4、1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s29、如图所示是第3周期11～17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是(　　)A．第一电离能B．电负性C．原子半径D．元素的金属性10、下列化学用语的表达正确的是(　　)A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子轨道表示式：11、已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(　　)A．元素的第一电离能

5、：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X

6、晶格能是指相邻的离子间的静电作用D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高15、　一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是(　　)A．阳离子的配位数为8，化学式为ABB．阴离子的配位数为4，化学式为A2BC．每个晶胞中含4个AD．每个A周围有4个与它等距且最近的A16、根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是(　　)A．晶体熔点达2500℃B．晶体固态不导电，溶于水导电C．晶体固态不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大17、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)A．熔点：Na

7、F>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO18、下列化合物中指定化学键为非极性键的是(　　)A．CH3—CH3B．CH3C6H4—OCH3C．H—CND．CH3—Cl19．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤20、下列说法不正确的是(　　)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键C．气

8、体单质中，一定有σ键，可能有π键D．H2分子中不含π键二、填空与简答题（本大题共6小题，每空2分，共40分）21、（1）CH2=CH—C≡N分子中含有个σ键，个π键