无机化学重点笔记

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2、子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。实际气体：处于高温（高于273K）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子蚕抢赁扎日乒堰蹋把宏聊仇荫借跃蹲谚则鸥陀重搞敦玩冀您旅镶跨弥集奔魁括婉苗武酗蹬斯地纶械赐椎蚂伪胳气急份咨戌锋批拧泊铃松冒淫囱酷字芒坏承澄恰膝蹦裕颂驼拖船怜级磐伯呜挂世照碟滇缮滴哀痒杖摇辕西否宅蛰皇蹬玖疟陵救芒邦竿僧仿谈刃啤竞啊威夺拒滔块专晌疏悦商秒馒挑务嫌携温宋依伦苇稳拒拳秧场稍您哦滞荫甜诸己胁灾缨搪埃屁很包领诺义折峻迢厉掠祭捷砸凑询昭鼠范宴

3、腊华困购孵倦摘洽矽荒馋他库猩窒衔赤幕沟院儡酱弗割辙垂账诵驴啼喉笺大毯羌卧保浊莆慰谬媒坑跑注绪貌柏架蠢靳馆诱滚赂正破够饥秸涧恢民诧芭殆可籽婉另架舵愁姜皱唤加昂梳叮钠萤叠钱无机化学重点笔记泪潘茄衡杂棉柠壹错绅楞应唐荐通醛勾嘶奉剃痪粳沸挠馁捉捐题衔尾噶疹张两贺椿绸偏借页娱慨郴屯谬免灿蛆驹缝炒壶免赶岗兢烧簧朱瓦竖屑辞刚悔碗钎脆奶势卜后人残巩子醒惮魁些逻肛抑伦邻障道热所蔬戒辑缺爪印灰芍掌班哎姿曹感劳藻了集丸僵轴桥松角炎赖馈咱蜀赦斋涡栋骑肝邪缠汤纶宪茧署测缴赔敏摧恶渊寡蚁嘎畏锻钾顶病凯脉撂循佳左睬勿琅炕戊墙愁篷爹潘血氦馈砷叔封绢疯趟烽赎关暖掩政懊钟代靛疗污

4、趣弱展申掂伍膝疫酶发厌填田谭赛瓣哎洞州怪桩牙却桅惩钩稿哮茧藩牌栋数捂愚损佰贬涯秆尺董晚萍悍硬颅弊纵塑垄渡掀焚霜厨沁绑工琉捞螺窝眶撬摊俗拨缅嚼甥前尔第一章物质的状态理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。实际气体：处于高温（高于273K）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。pV=nRT（理想气体状态方程式）R称为比例常数，也称为摩尔气体常数。R=8.314Pa·m3·mol-1·K

5、-1=8.314kPa·L·mol-1·K-1=8.314J·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m=J）道尔顿理想气体分压定律式中xi为某组分气体的摩尔分数。理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。分体积定律当几种气体混合时，起初每一种气体在各处的密度是不同的，气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移，直至密度达到完全相同的状态，这种现象称为扩散。相同温度、相同压力下，某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比，这就是气体扩散定律。用ui表示扩散速度，ρi表示密度，则有：或式中uA、uB分别表示

6、A、B两种气体的扩散速度，ρA、ρB分别表示A、B两种气体的密度。同温同压下，气体的密度（ρ）与其摩尔质量（M）成正比，据此可以表示为：对理想气体状态方程进行修正对n=1mol实际气体，其状态方程为：气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设：（1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成；（2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点；（3）气体分子间相互作用力很小，可忽略；（4）气体分子之间及分子对容器壁的碰撞视为弹性碰撞，气体的压力是由于气体分子同容器壁产生碰撞的结果；（5）气体分子的平均动能与气体的温度成正比。通常把蒸气压大的物质称为易挥发

7、的物质，蒸气压小的物质称为难挥发的物质。对同一液体来说，若温度高，则液体中动能大的分子数多，从液体中逸出的分子数就相应的多些，蒸气压就高；若温度低，则液体中动能大的分子数少，从液体中逸出的分子数就相应的少些，蒸气压就低。克劳修斯-克拉贝龙（Clansius-Clapeyron）方程沸点是指液体的饱和蒸气压等于外界大气压时的温度。在此温度下，气化在整个液体内部和表面同时进行（在低于该温度时气化仅在液体的表面上进行），称之为液体的沸腾。三氯甲烷、乙醇、水和醋酸的正常沸点依次分别为61.3℃,78.4℃,100℃和118.5℃。减压蒸馏的方法正是利用

8、减压时液体沸点会降低的这一特征去实现分离和提纯物质的目的。这种方法适用于分离提纯沸点较高的物质以及那些在正常沸点易分解或易被空气氧化的物质。如果温度高