2.3 氧化还原反应

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时学习要点能通过化合价的升降判断氧化还原反应了解氧化还原反应的本质掌握氧化还原反应的概念思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?CuO＋H2＝Cu＋H2O中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。分类标准:得氧失氧一、从得氧失氧的角度分析：2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流＋２００＋１化合价降低，

2、被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O二、从化合价升降角度分析：所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应结论：得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl2H2＋Cl2＝＝＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2Na

3、Cl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原1.氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl小结◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原

4、反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中各元素的化合价：H2OH2O2KMnO4SO2H2SO4SO32-HNO3NO2NO3-NH3NH4+HClOCa(ClO)2KClO3H2SO3KIKIO3Na2O2Fe2(SO4

5、)32．下列反应中属于氧化还原反应的是()ANa2CO3＋2HCl＝＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4F.CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ练习一：Ｃ1．下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D.Ca(OH)2+C

6、O2=CaCO3↓+H2O4、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A.用氯气和消石灰制漂白粉B.用纯碱、石灰石和石英制普通玻璃C.用石油炼制过程脱硫得到的硫磺制造硫酸D.用金属钠从四氯化钛（TiCl4）中提炼金属钛3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐ＤB第二课时学习要点学会电子转移方向和数目的表示方法了解常见氧化剂和还原剂牢记氧化还原反应中两条概念主线四大基本反应类型与氧化还原反应的关系1．下列化学

7、反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2回顾练习：2.分析下列氧化还原反应，回答：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4此反应中，Fe___电子，化合价____，被_____，发生了_____反应；CuSO4___电子，化合价____，被_____，发生了_____反应。B失升高氧化氧化降低还原还原得2．氧化剂和还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏

8、离）的物质【所含元素化合价升高的物质】例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】氧化剂还原剂3.氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）氧化剂具有氧化性