酸及其性质修改

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1、第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质H+HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-酸探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法活动天地7-1浓盐酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml密度(1.19g/mL)化学式HCl相对分子质量36.5符合GB622－89腐蚀品浓硫酸（98%）Sulfuricacid500ml密度(1.84g/mL)化学式H2SO4相对分子质量98

2、符合GB622－89腐蚀品无色无色液态刺激性液态H2H20H2浓硫酸的特性吸水性脱水性强氧化性强腐蚀性浓硫酸的稀释浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。稀释浓硫酸的方法：动画演示加深印象。点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！使用浓硫酸注意的问题：1、浓硫酸的稀释方法：2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸

3、氢钠溶液浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度1.84g·cm-31.19g·cm-3打开瓶塞时的现象溶质质量分数98%37%～38%其它特性无色无色无色透明液体粘稠油状的液体有刺激性气味瓶口有白雾出现无现象无味易挥发、强腐蚀性有吸水性（作干燥剂）、脱水性、强氧化性、强腐蚀性把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变不变增加减小增

4、加减小减小我会分析实验内容反应现象化学方程式稀盐酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液氯化钡溶液紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3无明显现象注意：单质铁发生的置换

5、反应反应只能生成亚铁盐。铁的化合物和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的现象？举一反三1.镁条和稀硫酸的反应：Mg+H2SO4=____+H22.碳酸钠和稀硫酸的反应：Na2CO3+H2SO4=__+H2O+CO23.生锈铁钉和稀硫酸的反应：Fe2O3+H2S04=Fe2(SO4)3+___Fe+H2SO4=FeSO4+__4.氯化钡和稀硫酸的反应：BaCl2+H2SO4=___+2HCl思考交流：酸溶于水都能电离出氢离子，因此，其他酸也应该能发生类

6、似反应。尝试写出：稀硫酸反应的化学方程式。结论：不同的酸溶于水解离出的酸根离子不同，性质也存在差异。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3演示实验:1.每组同学分别取五支试管,分别放入镁、锌、铁、铜、银,然后分别到入稀盐酸中,观察现象.2.请说出你所观察到的现象.并说出五种金属的活泼性.倒入稀盐酸MgZnFeCuAg现象:1、锌、镁、铁放入稀盐酸中有气泡产生。2、铜、银放入稀盐酸中无气泡产生。3、镁与稀盐酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。其顺序可表示为:Mg

7、ZnFe(H)CuAg金属活动性顺序说明:1.金属原子在水溶液中失去电子的能力,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,其活动性就越强.2.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在后面的金属则不能.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由强逐渐减弱判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件:1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢.2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸、硝酸。方程式生锈铁钉与稀盐酸的反应Fe2O3+HClFeCl3+H2O63Fe+HClFeCl2+H

8、2+3-122溶液的颜色含Fe3+的溶液是黄色含Fe2+的溶液是浅绿色含Cu2+的溶液蓝色已知氯化铁溶液中有Fe3+、Cl-和H2O分子，请设计实验证明是哪种微粒使溶液呈现黄色的。取适量的氯化钠溶液，可观察到是无色的，说明Cl-和H2O分子都是无色的，证明溶液的颜色是Fe3+提供的。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？A+CAB+CDBD化合物化合物两种化合物互相交换成分，生成另外两