3.2.3 铁的化合物

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1、铁的重要化合物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称颜色、状态化合价水溶性类型和酸反应一、铁的氧化物———Fe2O3FeO黑色晶体红棕色粉末不稳定黑色粉末＋2、＋3＋3＋2不溶不溶不溶———碱性氧化物都能和酸反应磁性氧化铁铁红Fe3O4向试管内加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液（胶头滴管伸入NaOH溶液内）。现象离子方程式二、铁的氢氧化物的制备生成红褐色沉淀。生成灰白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓向试管内加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液

2、现象离子方程式Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3氢氧化铁和酸反应Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O氢氧化亚铁和酸反应Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O三、铁的氢氧化物的性质受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2OFe(OH)2FeO＋H2O（隔绝空气）四、铁盐和亚铁盐（1）Fe3＋的检验观察颜色滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液变红无明显现象Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3红色棕黄色浅绿色Fe3＋检验方法：滴入KSC

3、N溶液Fe3＋判断现象：溶液变红结论：（2）Fe2＋和Fe3＋的相互转化Fe2＋Fe3＋O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4Fe、CuFeCl3溶液中加入现象离子方程式①铁粉，KSCN溶液。②Cl2水，振荡。溶液变红溶液不变红Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋的检验：方法为先滴入KSCN溶液，再加入氯水现象：滴入KSCN溶液时，溶液不变色，加入氯水时溶液变红Fe2+与Fe3+的鉴别：鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察浅

4、绿色棕黄色与KSCN反应不显红色,加入氯水后变成红色红色与OH-作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀FeO：C、CO、H2、AlFe2+：Al、Zn等还原Fe2+FeFe3＋Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等还原强氧化剂Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I－、S2-等Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3弱氧化剂S、I2、H+、Cu2+、Fe3+Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”关系转化中的

5、主要化学反应(1)常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－)4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋8H＋＋MnO4-===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I

6、22Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋(3)Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温时利用还原剂(H2、C、CO、Al)进行还原生成。五、人类最早利用的金属——铜铜是一种化学性质很稳定的金属，能在空气中稳定存在，但在潮湿的空气中能生锈，表面生成一层铜绿，主要成分为Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。铜是一种重金属（密度大于4.5g/cm3），铜盐溶液具有毒性，能与蛋白质作用，使蛋白质变性，从而失去生理活性。如果误食含铜离子的物质，

7、马上大量服用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质的物质解毒。六、用途广泛的金属材料金属材料合金纯金属几种金属按一定配比形成的混合物硬度大于各纯金属成分熔点低于各纯金属成分铜合金青铜：我国使用最早的合金黄铜：含锌及少量的锡、铅、铝等白铜：含镍、锌及少量的锰等铁合金钢（含碳0.03%～2%）生铁（含碳2%～4.3%）不锈钢是含有铬、镍的合金钢金属的分类方法：冶金工业分类：黑色金属：铁、铬、锰三种有色金属：铁、铬、锰以外的全部金属。根据密度分类：轻金属（密度小于4.5g/cm3）：钾、钠、钙、镁、铝等重金属（密度大于4.5g

8、/cm3）：锌、铁、锡、铅、铜等还可以把金属分为：常见金属：如铁、铝、铜、锌等稀有金属：如锆、铪、铌、钽等贵金属：金、银、铂等