高一有机化学知识点

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1、有机物中的同系物及同分异构体　　(1)“四同”概念比较　　　　(2)同分异构体的书写，下面以C7H16为例书写：　　无支链：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3　　去一碳，做甲基：、　　去两碳，做一个乙基：　　做两个甲基：、、、　　去三碳，可做三个甲基：，共9种同分异构体。　　二、有机物的性质及反应类型　　1、有机化合物的结构特点决定了有机化合物的性质有如下特点　　大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。　　绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。　　绝大多数有机物不易导电，熔点低。　　有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，

2、并且还常伴有副反应发生。所以许多有机化学反应常常需要加热或使用催化剂以促进它们的进行。　　2、有机反应的常见类型　　(1)取代反应　　有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。　　(2)加成反应　　有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。　　(3)聚合反应　　小分子通过加成聚合反应的方式生成高聚物的反应为加聚反应。若聚合的同时又生成小分子的反应为缩聚反应，加聚反应和缩聚反应都属于聚合反应。　　(4)消去反应　　有机化合物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反

3、应，叫做消去反应。　　(5)酯化反应　　酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应，酯化反应属于取代反应中的一种。　　(6)水解反应　　有机物与水中－H或－OH结合成其它有机物的反应为水解反应，也属于取代反应，常见的为卤代烃和酯的水解。　　三、日常生活中常见的有机物　　(一)甲烷(CH4)　　1、结构：　　分子式为CH4，电子式为，结构式为，空间型状为正四面体，分子结构示意图为　　　　2、物理性质及存在　　(1)物理性质：　　甲烷是没有颜色、没有气味的气体。它的密度(在标准状况下)是0.717g·L-1，大约是空气密度的一半。它极难溶解于水，很容易燃烧。　　(2)存在：　　甲烷是池沼底部产生的沼

4、气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分也是甲烷(按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%～97%)。　　3、化学性质　　CH4只存在C－H单键，主要发生取代反应。　　(1)取代反应　　CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl　　CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl　　CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl　　CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl　　(2)氧化反应　　CH4不能被KMnO4等强氧化剂氧化，可在O2或空气中燃烧。　　CH4＋2O2CO2＋2H2

5、O(液)＋890kJ　　所以甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意，如果点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，它就立即发生爆炸。因此，在煤矿的矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷跟空气混合物的爆炸事故发生。　　(三)乙烯　　1、乙烯的物理性质　　通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。　　2、乙烯的分子结构　　电子式，结构简式CH2＝CH2　　注意：①乙烯分子中6个原子都在同一平面上。　　②碳碳双键中有一个键不稳定，易断裂，决定了乙烯的化学性质比较活泼。　　　　3、乙烯的化学性质　　(1)加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合

6、生成别的物质的反应。如：　　CH2＝CH2＋Br2→BrCH2－CH2Br(常温下使溴水褪色)　　CH2＝CH2＋H2CH3CH3　　CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl　　CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH(工业上制乙醇)　　(2)氧化反应　　①燃烧：火焰明亮，带黑烟，CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O　　注意：空气中若含3.4%～34%乙烯，遇火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，点燃乙烯要验纯。　　②被强氧化剂氧化：使酸性KMnO4溶液褪色。　　(3)加聚反应：不饱和单体间通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。　　　　(四)苯　　1、苯的组成和结构　　①分子式C6H6　　②

7、结构式　　③结构简式或　　④空间结构：平面正六边形　　⑤分子类型：非极性分子。　　2、物理性质　　无色、有特殊气味的液体。有毒，密度比水小，不溶于水。沸点为80.1℃，熔点是5.5℃。易挥发，为重要有机溶剂。　　3、化学性质　　苯的化学性质是不活泼的，不能被KMnO4氧化，一般情况下不与溴水发生加成反应，在一定条件下，苯可发生某些反应，既有类似于烷烃的取代反应，又有与烯烃相似的加成反应(易取代，能加成，难氧化