湖北省荆州中学高二上学期期末考试化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com湖北省荆州中学高二年级上学期期末考试化学试题1.化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法不正确的是A.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B.日常生活中可用纯碱溶液除厨房物体表面的油污C.纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理D.可用Na2S、H2S作沉淀剂，除废水中Cu2+、Hg2+【答案】C【解析】【详解】A项、风能、沼气、生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于

2、不可再生的能源，故A正确；B项、纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠的溶液呈碱性，在日常生活中常用热的碳酸钠溶液来除去厨房用具表面的油污，故B正确；C项、纽扣银锌电池中含有重金属，能够引起环境污染，使用完后应回收，不能随意丢弃，故C错误；D项、硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成CuS、HgS沉淀，过滤容易除去，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，所以硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学与生活，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途，把握物质性质及基本概念内涵是解本题关键。2.下列判断正确的是A.强电解质溶液的导电能力

3、一定比弱电解质溶液强B.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同C.如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍D.物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同【答案】B【解析】-26-【分析】A、如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱；B、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，中和能力相同；C、盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离；D、磷酸在溶液中分步电离，磷酸钠在溶液中分步水解。【详解】A项、溶液导

4、电能力取决于溶液中离子浓度的大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱，故A错误；B项、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和需要氢氧化钠物质的量相同，故B正确；C项、盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，所以c（HCl）=c（H+），醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度大于醋酸中的两倍，故C错误；D项、磷酸是中强酸，在溶液中存在电离平衡，磷酸钠

5、在溶液中存在水解平衡，这两个平衡程度都很小，磷酸是三元酸，在溶液中分步电离，磷酸根离子浓度非常小，磷酸钠在溶液中分步水解，水解的磷酸根离子的量非常小，所以磷酸钠中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液，故D错误。故选B。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，注意把握弱电解质的电离和盐类水解特点及影响因素是解答关键。3.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A.化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同C.在25℃、101KPa,1mo

6、lS(s)和2molS(s)的燃烧热相等D.一定条件，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1【答案】C【解析】【分析】-26-A、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成；B、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，每种物质的燃烧热个定值；D、该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应。【详解】A项、化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，

7、成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A错误；B项、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；C项、在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，每种物质的燃烧热个定值，与物质的量无关，故C正确；D项、一定条件下将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应，若

8、0.5mol氮气完全转化成氨气放热的热量会大于38.6kJ，放热反应的焓变为负值，则该热化学方程式满足：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<-38.6kJ•mol-1，