原子的构成分子 原子 离子 元素

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1、教育分子原子离子元素3、离子符号及各数字的意义考点梳理一、分子和原子分子是______________________的最小微粒原子是______________________的最小微粒4、同种元素的原子和离子的区别。原子的种类由__________________决定。质子数_______；电子层数_____；最外层电子数构成原子的各种粒子间的关系_____；在原子中________＝________＝_______＝________。化学性质_______；质量_________；5、氯化钠是由离子构成的物质其单位是从微观角度解释问题“1”

2、1、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水原子的质量集中在原子核上，即分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理相对原子质量≈___________＋____________变化）二、原子结构示意图（热点）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变1、核外电子排布规化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化律：学变化）①核外电子围绕原子核2、纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯高速运动且分层排布，净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构离核越远能量越成。_______。3、分

3、子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原②1-18号元素每个电子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。子层上最多容纳的电子个数为____、____、____。4、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子2、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层可以再分，而原子不能再分。电子数为_____个时（只有一个电子层时，电子数为_____个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为5、化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂稳定结构。变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。①最外层电子数少于4个的原子（大多数_______原四、元素子），易失去

4、最外层电子达到稳定结构；１、定义：具有相同质子数的同一类原子的总称。目②最外层电子数大于4个的原子（大多数_______原前发现的化学元素有一百余种。子），易得到电子而达到稳定结构。２、分类：③________原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）3、元素的化学性质是由该元素原子的___________决定的。4、由原子直接构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体3、地壳中元素排行：氧硅铝铁钙钠钾镁氢地壳中含量最多的金属元素：铝三、离子（重点）地壳中含量最多的非金属元素：氧1、两种离子生物细胞中含量最多的元素：氧阳离子：质子数____

5、__电子数人体中含量最多的金属元素：钙阴离子：质子数______电子数4、元素符号的书写：2、离子的形成和离子结构示意图第一个字母大写，第二个字母小写5、元素符号的意义：（1）宏观意义：①表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素②如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是1/4教育由分子构成的。Cu表示铜元素、一个铜原子、金七、注意区分以下符号及数字”2”的意义：属铜。2O__________O2__________2O2_____________

6、_____________2-2-（2）微观意义：O_________________2O__________________表示该元素的一个原子H—表示一个氢原子，Fe—表示一个铁原子考点练习如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个1.(2013·兰州)下列对分子、原子、离子的认识，正数，只具有微观意义。确的是（）如：H表示氢元素、一个氢原子。2H表示两个氢原A.原子是最小的粒子，不可再分B.温度越高，分子运动速率越快子。元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物C.离子不能直接构成物质D.固体难压缩，说明固体分子间无间隙质，而不能构成分子

7、、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种2．（2014北京）下列符号能表示2个氧分子的是2﹣类也有个数，说构成。A．O2B．2OC．2O2D．2O3.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A.O2B.MgC.HD.N4.（2013·福州）用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（）五、元素周期表简介(热点)1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。2．元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期；每一周期最外层电子数由1-8

8、依次递增；每一周期电子层数相同。5.学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中每一个纵行叫一个族：和分别表示质子数不同的