2-2离子反应（去海门）

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1、2-2离子反应【学习目标】1．知道酸、碱、盐在溶液中发生电离，会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。2．通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写有关离子方程式。【活动过程】活动一：认识酸、碱、盐的电离。1．阅读教材中有关内容，分析下表，回答问题。物质H2SO4NaOHBaSO4NaCl存在形式水溶液熔融固体水溶液熔融固体水溶液熔融固体水溶液熔融导电性导电不导电不导电导电导电不导电不导电导电不导电导电导电⑴这些物质在不同存在形式下能导电的原因是什么？⑵什么是电解质？2．酸、碱、盐的溶液能导电，是因为它们在水溶液或者熔融状态中可以发生电离。阅读教材有关内容，写出

2、下列各组物质在水溶液中的电离方程式。组别物质电离方程式7⑴酸盐酸硝酸硫酸⑵碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡⑶盐硝酸镁硫酸铵硫酸铝7活动二：探究离子反应发生的条件，初步学会书写离子反应方程式。1．小组合作完成实验：⑴取2ml1mol/L硫酸铜溶液于试管中，向其中再加入2ml1mol/L氯化钡溶液，静置。观察并记录产生的现象。⑵用吸管吸取实验⑴中的上层清液少量于试管中，滴加4-5滴1mol/L硝酸银溶液，观察并记录产生的现象。⑶分析实验现象，找出硫酸铜和氯化钡反应中发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应（即离子方程式）。组别溶液中溶质发生变化的离子未

3、变化的离子离子方程式⑴硫酸铜和氯化钡2.预测并分析表中各组物质混合时的现象，完成表格。组别溶液中溶质实验现象发生变化的离子离子方程式⑵*氢氧化钠和盐酸*氢氧化钾和硫酸⑶碳酸钠和盐酸碳酸钾和硫酸说明：带*号的实验先在氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，然后滴加酸溶液。3．根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件是什么？74．一个化学反应方程式只能表示一个具体的化学反应，离子方程式的意义与化学方程式有什么不同？结合上述表格，简单加以说明。活动三：认识离子反应方程式的书写规则，快速书写简单反应的离子方程式。1．仔细观察下列离子方程式，思考下列问题。①锌与稀硫酸反应

4、制取氢气：Zn+2H+====Zn2++H2↑②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O③二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2+2Br—====Br2+2Cl—⑤氨水和醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH====CH3COO—+NH4++H2O⑴讨论书写离子方程式时,哪些物质应改写成离子形式?哪些物质不能改写成离子形式?⑵你还发现了离子方程式书写的哪些规律？2．根据离子方程式的书写规则，快速写出下列离子反应的离子方程式。(1)铜丝投入硝酸银溶液中(2)碳酸

5、钙与盐酸反应制取二氧化碳7(3)氢氧化铜溶于稀硫酸中(4)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合【课堂反馈】1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是A．CO32—、Cl—B．NO3—、Cl—C．NO3—、SO42—D．OH—、NO3—2．能用H++OH—===H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨气和稀H2SO4的反应3．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42—====BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4====BaSO4↓+2KCl

6、B．BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4===BaSO4↓+K2SO4+2H2O4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：H++OH—===H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+====Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑5．写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液与氯化铜溶液：（2）

7、金属铝溶于稀盐酸：（3）氧化铜中加稀硫酸：（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸：772-2离子反应参考答案【活动结果】活动一：认识酸、碱、盐的电离。1．⑴阴、阳离子（自由离子）发生定向移动⑵见课本2．⑴HCl====H++Cl—HNO3===H++NO3—H2SO4====2H++SO42—⑵NaOH===Na++OH—KOH===K++OH—Ba(OH)2===Ba2++2OH—⑶Mg(NO3)2====Mg2++2NO3—(NH4)2SO4===2NH4++SO42—Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO42-活动二：通过实验探究离子反应发生的条件，书写离子反应方程式