《化学用语课件正式》PPT课件

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1、高考化学二轮课件：物质的组成、性质、分类及化学用语一、物质的性质和变化1．物理性质与化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质主要包括：①氧化性、还原性；②酸性、碱性；③稳定性；④络合性等。1．易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的转化(如O3转化为O2)，电解质溶液导电，NO2气体受热或遇冷时颜色变化等。2．化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融的氯化钠的

2、电离等。3．化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到－184℃时，O2变为淡蓝色的液体等。4．原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。物质的组成(2)混合物和纯净物的比较物质的分类(3)氧化物的分类及其关系[易错警示]1．由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物。如O2和O3、红磷和白磷、金刚石和石墨、C60等分别是同素异形体。2．H2、D2、T2、DT既不是氢元素的同素异形体也不互为同位素，可以将它们看成是一种纯净物而不是混合物。3．高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯()，n值不

3、确定，是混合物。4．结晶水合物不是混合物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3·10H2O等只由一种成分组成，属纯净物。5．酸的氧化性和氧化性酸不同。6．能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH－的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成并不一定含有金属阳离子，如铵盐。三、常用的化学用语1．由分子组成的物质才有分子式，SiO2、NaCl、NaOH都是化学式，不是分子式。2．最简式与结构简式不同，如乙烯的最简式是CH2，结构简式是CH2＝CH2。3．书写电子式常见的错误：[特别提醒]若电子式中出现H＋，则一定写错了！四、胶体[易错警示

4、]1．制备Fe(OH)3胶体的反应不能写成FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，也不能写成FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl。因为FeCl3在沸水中完全水解，反应不可逆，生成Fe(OH)3胶体而不是Fe(OH)3沉淀。正确应写为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。2．胶体粒子带电荷，但不能说胶体带电荷，整个胶体是电中性的；并不是所有胶体粒子都带电荷，如淀粉、蛋白质等分子胶体无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉。3．有些胶体遇足量强酸，应先聚沉生成沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。如向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，先生成红褐色沉淀，后沉淀溶

5、解变为棕黄色溶液。物质的组成与性质之间的关系考向立意1.从宏观和微观两个层面考查物质的组成。2.从现象和本质两个角度考查物质的性质。化学用语的规范使用考向立意1.考查物质的化学(分子)式、电子式、结构(简)式的表述正误判断。2.考查离子方程式、热化学方程式、电极反应式的规范书写。一种重要的分散系——胶体及应用考向立意1.考查胶体的特征和性质及不同分散系的比较。2.密切联系科研和生活热点，考查胶体知识的应用。