高考化学氧族元素测试

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1、氧族元素　教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。重点、难点　　　硫及其化合物的相互转化

2、关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。　教学过程设计　教师活动【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导思想。学生活动倾听、形成基本的复习思路。【板书】二、氧族元素【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：再现、讨论后得到：【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系讨论逐步完善后得到：【板书】1．硫及其重要化合物间相互转化关系【投影】要求学生叙述各转化关系的化学方程式。【板书】2．硫的重要化合物性质的

3、实验设计结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。【板书】（1）SO2、H2S的制备及性质的实验设计【投影】请设计一套实验装置生成SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。【提问】①该装置应包括几部分？②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。③请确定气体发生装置及所需药品。写出化学方程式。④制H2S时不使用浓硫酸的原因？⑤如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。⑥如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？⑦尾气能否排入大气？应如何处理？⑧装置的各组成部分如何连接最合理？讨论、设计实验方案。思考并回答：①气

4、体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。②使SO2与H2S反应。2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。③Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑④浓硫酸可将-2价S元素氧化。⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。⑦因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。⑧充分讨论后最终得出下列装置图：（见图3

5、-5）【投影】SO2氧化性、还原性、漂白性的验证：【练习】将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【板书】自我总结与概括。【板书】（2）浓硫酸性质的实验设计【提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。（要求学生口述有关反应的化学方程式）。回忆、再现浓硫酸的特殊性质。思考并回答：①吸水性——浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。②脱水性——浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。③强氧化性——浓硫酸与金属Cu、非金属C等反应。【投影】请设计一套实

6、验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。【提问】①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。讨论、设计实验方案。讨论、思考并确定：①2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：②应先检验何种产物？选择实验装置。②应先检验水，选择如下装置：③填写下面的表格：③据上确定如何检验SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。回答：A中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程中颜色将变浅。C中的品红溶液用于证实SO2是否除净。当C中品红不褪色

7、，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。师生共同归纳后得出下面的实验装置图：【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计：【板书】【提问】含硫元素的阴离子主要有哪些？思考、回忆并归纳出：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-。【板书】（3）S2-、SO32-、S2O32-、SO42-检验的实验设计【提问】各种离子应如何检验？将检验方案填写在下面的表格内：讨论、总结出各种离子的检验方案，与教师共同完成表格。【投影】几种含硫离子的检验：【提问