《高二化学氨铵盐》PPT课件

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1、第二节氨氨盐本节课学习目标一、了解氨的结构二、了解氨的物理性质三、掌握氨的化学性质四、了解氨的用途一、结构NHHHN•xHHH•x•x••极性分子三角锥形107018/电子式：结构式：▲色，味的体，密度，溶于水。无有刺激性气气比空气小极易1体积水可溶解700体积氨气二、物理性质喷泉实验向下排空气法收集氨气可用氨的喷泉实验（1）实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，是气体容器（烧瓶）内压强降低，外界大气压把液体压人气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成“喷泉”。（2）成功关键：①气密性好；②烧瓶干燥；③气体收集满，且在吸收液中被吸收的既快又多

2、。只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验．吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。气体HClNH3CO2,Cl2,H2S,SO2NO2,O2吸收剂水，NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液水(1)氨与水的反应NH4++OH-NH3·H2ONH3+H2ONH3·H2O△NH3↑+H2O三、氨的化学性质液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）混合物（NH3·H2O为弱电解质）粒子种类NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温、常压下不能存在常温、常压下可存在液氨和氨水的比较：（2）氨与氯化氢反应课本P

3、11页实验1—3沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3NH4ClNH3+HCl=NH4Cl现象：产生大量白烟可利用该反应来鉴别氨气或氯化氢NH3+HNO3＝NH4NO32NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4小结：氨气＋酸＝铵盐（3）氨与氧气反应NH3+O2催化剂加热该反应叫做氨的催化氧化（或接触氧化），是工业制硝酸的基础。催化剂可以用铂（Pt）NH3NONO2HNO3O2O2H2ONO+H2O4546+NO氨水与金属反应氨水对许多金属有腐蚀作用，故不能用金属容器盛装。一般情况下，盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。实验室中，

4、一般用棕色瓶、橡胶塞，阴暗处保存（4）氨水的保存制法一、工业制法N2+3H22NH3高温、高压催化剂二、实验室制法NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O加热装置类型：加热气体固+固固体气体加热向下排气法减少氨气的扩散装置收集氨气应使用法。如何检验烧瓶内的氨气已经收集满？向下排空气法将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已收满。能否用排水法收集氨气？否NH3•H2ONH3+H2O加热如何干燥氨气？碱石灰制取氨气，也可以用用途1。制硝酸2。制铵盐，如NH4Cl等3。制纯碱——侯德榜制碱法4。制化肥5。致冷剂——液氨练习：

5、１.下列离子方程式正确的是（）Ａ．实验室制氨气:NH4++OH-=NH3+H2OB.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:NH4++OH-=NH3·H2OC.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2OD.氨气通入硫酸:NH3+H+=NH4+2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中氨的质量分数为()A.3a%B.6a%C.>3a%D.<3a%解析:设a%和5a%的溶液的密度分别为ρ1和ρ2,各取体积V

6、毫升,混合溶液里氨的质量分数为x%.根据稀释定律,得:ρ1Va%+ρ2V5a%=(ρ1V+ρ2V)x%x=a(ρ1+5ρ2)/(ρ1+ρ2)=(1+4ρ2/(ρ1+ρ2))A因为氨水的密度小于1g/cm3,且浓度越浓,密度越小,即ρ1>ρ2所以P1+ρ2>2ρ2,4ρ2/(ρ1+ρ2)<21+4ρ2/(ρ1+ρ2)a<3a即答案为D再见本课结束