精校解析Word版--陕西省黄陵中学高二上学期期末考试化学试卷

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1、陕西省黄陵中学高二（重点班）上学期期末考试化学试题1.关于强、弱电解质的叙述正确的是A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱【答案】C【解析】【分析】A.有些强电解质为共价化合物；B.电解质强弱与溶解性无关；C.根据强、弱电解质的定义解答；D.水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。【

2、详解】A.氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，故A项错误；B.硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸易溶于水为弱电解质，故B项错误；C.强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C项正确；D.水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故D项错误；答案选C。【点睛】本题侧重考查学生对强、弱电解质概念的理解能力，根据在水溶液中是否完全电离，又将电解质分为强电解质和弱电解质，弱电解质是指在水中不完全电离（部分电离）的化

3、合物，如弱酸(HF、CH3COOH)、弱碱[NH3·H2O、Fe(OH)3和Cu(OH)2]；强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，如大多数盐类和强酸、强碱(H2SO4、HNO3、HCl、NaOH和KOH等)都是强电解质。值得注意的是，化合物是否是强电解质，与化合物类型、溶解性以及导电性没有直接关系，不能将判断标准混为一谈。2.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡

4、正向移动C.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H＋)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动【答案】B【解析】【详解】A．在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水使酸的电离平衡正向移动，促进弱电解质的电离，A错误；B．加入少量NaOH固体，NaOH电离产生的OH-与氢离子反应，使c(H+)减小，根据平衡移动原理可知：醋酸的电离平衡向正向移动，B正确；C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，使溶液c(H+)增大，根据平衡移动原理可知，电离平衡逆向移

5、动，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说溶液c(H+)增大，C错误；D．加入少量CH3COONa固体，使溶液醋酸根离子浓度增大，根据平衡移动原理可知，醋酸的电离平衡逆向移动，D错误；故合理选项是B。3.下列说法正确的是A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)【答案】D【解析】试题解析：例如氯化铵溶液显酸性，A不正确；强酸弱碱盐水解显酸性，而强碱弱酸盐水解显碱性，因此盐溶液的酸碱性与盐的类型有关系，B不正确

6、；碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C不正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，D正确。考点：盐类的水解及溶液酸碱性的判断4.下列溶液一定显酸性的是A.溶液中c（OH-）＞c（H+）B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液中c（H+）=10-6 mol/LD.pH＜7的溶液【答案】B【解析】溶液的酸碱性决定于溶液中c(OH－与c(H＋)的相对大小，当c(H＋)相对大时，溶液呈酸性。本题选项和题目中并没有严格限止温度，只有A可说明溶液呈碱性，而其余三个选项并不能直接说明溶液的酸碱性。5.在氯化铵

7、溶液中，下列关系式正确的是A.c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B.c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C.c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）D.c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）【答案】A【解析】氯化铵水解显酸性，所以正确的答案选A。6.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s）+Mn2O3(s)，下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池工作时，电子由

8、正极通过外电路流向负极C.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【答案】B【解析】【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，