分析化学 第1节 滴定分析法概述

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1、分析化学化学分析仪器分析酸碱滴定配位滴定氧化还原滴定沉淀滴定重量分析滴定分析2021/8/25第三章滴定分析法概论一、滴定分析法二、滴定分析对化学反应的要求及滴定方式第一节滴定分析法和滴定方式2021/8/25第一节滴定分析法和滴定方式一滴定分析法(酸碱滴定.swf)*常用术语：(1)滴定分析法(TitrimetricAnalysis)(2)标准溶液(StandardSolutions)(3)滴定剂(4)滴定（Titration）(5)化学计量点(Stoichiometricpoint)(6)指示剂(indicator)(7)滴定终点(Endpoint):(8)滴

2、定终点误差(Titrationerror):滴定管滴定剂被滴定溶液2021/8/252021/8/25常用滴定分析仪器容量瓶吸量管锥形瓶移液管酸式滴定管烧杯量筒容量仪器2021/8/25▲滴定分析的基本过程为：将已知准确浓度的试剂溶液（滴定剂）↓滴加待测溶液中↓加入指示剂↓完全反应滴定终点－化学计量点=终点误差2021/8/25*滴定分析分类*滴定分析特点（1）用于常量组分的测定（2）仪器简单、操作简便（3）快速准确（4）应用广泛方法：1）酸碱滴定，沉淀滴定，氧化-还原滴定络合滴定2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行2021/8/25（一）滴定曲线和滴定突跃滴定突

3、跃0.86~1.26(V)2021/8/25*滴定曲线的特点*滴定突越*滴定曲线的作用：(1)确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积(2)判断滴定突跃大小(3)确定滴定终点与化学计量点之差。(4)选择指示剂；2021/8/25（二）指示剂（自学）（三）滴定终点误差2021/8/25（一）滴定分析对化学反应的要求2)快速:3)易确定终点：指示剂或仪器判断1)定量:确定化学方程式无副反应，>99.9%符合上述条件，可以进行直接滴定法某些条件不满足，可采用补偿措施二滴定分析对化学反应的要求及滴定方式2021/8/25看下列反应：太慢啦！n是多少？无确定方程！<<99.9%S4O

4、6=SO4=有副产物2021/8/25（二）滴定方式适用：反应较慢或难溶于水的固体试样2021/8/25适用：无明确定量关系的反应2021/8/25Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-无定量关系K2Cr2O7+过量KI定量生成I2Na2S2O3标液淀粉指示剂深蓝色消失2021/8/25适用：不能与滴定剂起化学反应的物质2021/8/25例含Al试样0.2000g，溶解后加入0.02018mol/LEDTA30.00ml，调节酸度，加热使Al与Y络合完全，用0.02012mol/LZn2+回滴过量的EDTA，耗7.20ml，计算wAl2O3wAl2O

5、3=———————————————x100%(0.02018x30.00x0.2000-0.02012x7.200)2x1000X102=12.23%2021/8/25