金属的化学性质练习

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1、金属的化学性质练习[例1]一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是（）A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①[例2]在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成白色小球B.在液面快速游动C.溶液底部出现白色固体D.溶液变浑浊[例3]将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中，结果正确的是（）A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结

2、束时产生的气体一样多[例4]将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（）A.0.25molB.0.125molC.0.100molD.0.080mol[例5]在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动[例6]甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢

3、氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g[例7]等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量[例8]将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液。若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量

4、关系式是（）A.a=bB.abC.abD.无法判断【模拟试题】1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（）A.盐酸B.浓硝酸C.氨水D.氢氧化钾溶液2.关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A.3:1B.2:1C.1:1D.1:34.将4.6g金属钠投入到95.4g水中

5、，所得溶液中溶质的质量分数（）A.等于4.6%B.等于8%C.小于8%D.大于8%5.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（）A.钠溶解，有铁析出并有气体产生B.只有气体产生C.只有沉淀产生D.既有气体产生，又有红褐色沉淀产生6.某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（）A.H+、Mg2+、Cl－、Ba2+B.SO42－、Na+、HCO3－、K+C.NO3－、OH－、Cl－、Ba2+D.Cu2+、OH－、Fe2+、SO42－7.钠放入到硫酸铜溶液中，现象是________，离子方程式为______。8.下列说法正确

6、的是（）A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O49.下列叙述错误的是（）A.金属钠在自然界中能以游离态存在B.钠燃烧时发出黄色的火焰C.钠能与S、Cl2等非金属反应D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠10.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（）A.铁B.铝C.镁D.钠11.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A.O2和H2的混合气体B.1.12LH2C.大于1

7、.12LH2D.小于1.12L气体12.下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A.溶液和Na2SO4溶液B.金属钠和MgCl2溶液C.金属铝和NaOH溶液D.盐酸和NaOH溶液1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④

8、⑤3.以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.