2014石景山区高三一模化学试题

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1、2014年石景山区高三统一测试理科综合-化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试用时150分钟。第I卷（选择题共20题每题6分共120分）可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64Ba—137在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。请把答案涂在机读卡上。6．下列说法不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应7．下列比较

2、不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B．与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋8.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H2OH2CO3+2OH¯C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯===+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ClO¯+2H+=Cl2↑+H2O9．GNaCl溶液ab→←O2N2Fe

3、Zn盐桥e－←A根据右图，下列判断正确的是A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成10．常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是A．两溶液中水的电离程度相同B．c(Na+)：①>②C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②<9D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH

4、-)－c(H+)φ(X)WMT∕KQ11．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大12．现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO

5、4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg第Ⅱ卷（非选择题共11小题共180分）25．(17分)有机物G（分子式为C10H16O）的合成设计路线如下图所示：①混合②H+，H2OMg，乙醚，回流C4

6、H8Mg2Br2Br2CCl4C4H8Br2D(C4H8)①Mg，乙醚，回流②A③H+,H2OHBrC2H4C2H5BrBCu、O2△C(C3H6O)EOH-△GCu、O2△F已知：iH+，H2ORMgXRXMg，乙醚，回流（R表示烃基；X表示卤素原子）Br2CCl4iiiii稀NaOH△++H2O（R1、R2表示烃基）请回答下列问题：（1）35％～40％的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为。（2）C中官能团的名称为。（3）C2H4生成C2H5Br的反应类型为。（4）D的结构简式为。（5）E为键线式结构，其分子式为。（6）G中含有1个五元环，F生成G的反

7、应方程式为。（7）某物质X：a．分子式只比G少2个氢，其余均与G相同b．与FeCl3发生显色反应c．分子中含有4种环境不同的氢符合上述条件的同分异构体有种。写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式。沉淀NaCl晶体50%NaOH溶液化盐粗盐水精制NaOHNa2CO3调节滤液的pH电解脱盐Cl2H216%NaCl溶液10%NaOH溶液26.（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列问题：wWw.xKb1.coM（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。（2）精制过程中除去阳离子中的

8、Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为。（3）精制过程要除去，可选