2012年南京市栖霞区中考二模化学试卷

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南京市栖霞区2012年中考二模化学试卷注意事项：注意事项：1．本试卷满分80分。考试时间为100分钟。2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Mg-24Al-27Cl-35.5一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）1.下列实验属于物理变化的是Ａ．电解水B．自制叶脉书签C．自制汽水D．保鲜膜保鲜能力测试2.第三十届奥运会将在伦敦举行，下列运动设施或器材属于金属材料的是A.塑胶跑道B.羽毛球球网C.海绵护垫D.钢制单杠3.《中国药典》明确规定，药用胶囊以及使用的明胶原料，重金属铬的含量均不得超过2mg/kg。有毒胶囊的重金属铬的实际含量严重超标。这里的“铬”是指A.原子B.元素C.分子D.单质4．下列物质中，属于纯净物的是A．空气B．海水C．生铁D．冰水共存物5．被蚊虫叮咬后，涂些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，可减轻痛痒。NH3中的N元素的化合价为A.-3B.0C.+3D.+56．下列图示实验操作中，错误的是    A.加热液体B.读取液体体积C.稀释浓硫酸D.点燃酒精灯7.老李发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于 A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥8．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是9．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaOHC.NaCl、NaNO3、HClD.NH4NO3、NaOH、H2SO410．下列说法中，错误的是A．洗涤剂可乳化餐具上的油污B．用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬11.根据如图所示的实验现象，下列判断错误的是（）A．①②说明物质燃烧需要氧气B．①说明白磷的着火点不高于80℃C．烧杯中的热水只起提高温度的作用D．①③说明两种可燃物的着火点不同12.右图是某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图。则这一年内河水酸性最强的季度是www.xkb1.comA一季度B二季度C三季度D四季度13．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下表对部分物质进行的分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)错误的是选项甲乙、丙、丁A碳单质金刚石、石墨、C60B构成物质的微粒分子、原子、离子C化石燃料煤、石油、天然气D常见碱火碱、纯碱、熟石灰14.A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按右图所示进行探究活动，不能得到的结论是A．空气不能使酚酞溶液变红B．氨水能使酚酞溶液变红C．碱能使酚酞溶液变红D．氨分子在不断运动15.将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是A.1.2gB.2.0gC.2.2gD.1.9g二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。 有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分） 16．南京“雨花茶”是一种绿茶，绿茶中含有单宁酸（化学式为C76H52O46），具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是A．单宁酸属于有机化合物B．单宁酸由碳原子、氢原子和氧原子构成C．单宁酸中氢元素的质量分数最小D．单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为76:52:4617.两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．b的溶解度小于a的溶解度B．分别将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出的a的质量比b多C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D．在t2℃时，要配制等质量的a、b的饱和溶液，需要相同质量的a、b铁钉植物油RL18．某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。一周后观察。下列推断错误的是A．只有a管中的铁钉会锈蚀B．L端与R端的液面高度仍然保持一致C．植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响D．该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关19.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是序号实验目的实验过程①证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A．②③B．①③C．②④D．①④20．某混合气体可能是CO、CO2、H2、H2O、CH4之中的一种或几种组成，为了验证混合气体的成分，设计了如右图所示的装置进行实验（白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物），观察到的现象为：A中白色固体变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，烧杯中有水雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。则原混合气体的成分可能是A．CO、CO2、H2OB．H2O、CO2、H2C．CO2、H2O、CH4D．CO、CO2、H2O、H2 三、（本题包括2小题，共9分）21.(6分)根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：________▲_________，   并据此选择上图中______▲______(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。（2）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为________▲____________。（3）写出实验室用锌和硫酸制取氢气的化学方程式：________▲_________。（4）已知过氧化钠（Na2O2）固体和水在常温下反应能生成氧气和氢氧化钠，若用过氧化钠和水制氧气，可选用的发生装置是▲，此反应化学方程式为：▲。 22．（3分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。（1）下列食物中，维生素含量比较丰富的是▲（填字母序号）；A．西红柿B．牛奶C．米饭D．鸡蛋（2）酱油是重要的调味品，酱油适量加铁可以有效预防缺铁性贫血。铁是人体必须的___▲__（选填“常量”、“微量”）元素。（3）为了有效防止菜刀生锈，可以采取的一种做法是____▲____。四、(本题包括2小题，共12分)23．(5分)现有六种物质：①小苏打、②干冰、③熟石灰、④酒精、⑤合成橡胶、⑥石墨。请选择相应物质的序号填空：(1)可用于改良酸性土壤的是___________；(2)实验室中常用的燃料是____________；(3)可用于人工降雨的是_____________； (4)可用作抗酸药的是_________； (5)可做汽车轮胎材料的是____________。24．（7分）（1）下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图。请据表回答下列问题：HONaMgClKCa①属于第二周期的元素是。 ②K＋的核外电子数为；③金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是。④上表中的元素两两化合，能形成AB2型化合物的化学式为_____________（写一种）。（2）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。下图表示HI（碘化氢）分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。图中大球表示碘原子，小球表示氢原子。①A、B、C三图中，表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是▲图（选填序号）。②请写出上述所发生反应的化学方程式：▲，③若要得到1个H2分子，至少需要▲个HI分子碰撞。五、（本题包括2小题，共12分）25.(6分)框图中的物质为初中化学所学的物质，其中A是白色固体，D是单质，B、F是固体氧化物；H可作补钙剂，E→C属于复分解反应。图中“→”表示物质间存在转化关系；；部分反应条件、反应物或生成物已略去。(1)写出化学式：A▲B▲(2)F的俗名是：▲，F→G反应能▲(选填“放出”、“吸收”)热量。(3)写出下列转化的化学方程式①G→H：▲；②E→C：▲。ABBCDEGHF26．(6分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。  (1)配制150g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______▲______g，水的体积为____▲______mL(水的密度近似看作1g／cm3)。②称量：调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后___▲__ (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。  A．将氢氧化钠固体加入烧杯中   B．按需要添加砝码、移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 ④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 (2)右图表示向20g某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时PH的变化情况。①根据曲线判断，当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_____▲______(写化学式)。②该盐酸中溶质质量分数为▲。③反思：氢氧化钠具有较强的吸水性，若称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸中溶质质量分数将▲（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。六、（本题包括2小题，共22分）27．（11分）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的_______性。图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_________________________。（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示。①右图中Y所代表的金属是▲（填“Cu”或“Fe”）；②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为▲；③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是▲；④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点▲铝的熔点（填“>”或<”）。（3）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量氢氧化钠溶液，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起。①易拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示）▲。②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质。已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是▲。（4）右图是工业炼铁的基本生产流程示意图。 请回答下列问题：①写出设备A的名称：▲；②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：▲；③除了上面的炼铁方法之外，还可用铝热法炼铁，即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来，写出该反应的化学方程式▲。28.（11分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。【生产流程】【相关资料】⑴NH4ClNH3↑+HCl↑⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】：⑴操作Ⅰ、Ⅱ的名称为▲。⑵反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：▲。⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为：▲。⑷溶液B中的溶质有▲（至少写出两种）。⑸上述生产流程中可循环使用的是▲（填序号）。A.挥发性气体CB.溶液DC.氢氧化镁D.化肥NH4Cl【组成确定】www.xkb1.com⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质▲（写化学式）。【含量测定】 工业纯碱标准：（Na2CO3% ≥）优等品一等品合格品99.298.898.0称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为▲品。计算过程：【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是▲。化学参考答案与评分标准一、二选择题（共25分）题号12345678910选择DDBDACAABC题号11121314151617181920选择CDDCAACDBDCD三、（本题包括2小题，共9分）21（6分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,BCF,（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(3)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，；(4)B，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑22.（3分）（1）A（2）微量（3）用完后洗净擦干（保持干燥）。四、(本题包括2小题，共12分)Xkb1.com23.（5分）③④②①⑤；24.（7分）(1)①氧（O）；②18③具有相同的最外层电子；④MgCl2或CaCl2（2）①C；②2HI=H2+I2；③2。五、（本题包括2小题，共12分）25.（6分）（1）KClO3；MnO2（2）生石灰，放出；（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl26.（6分）（1）①12g,138；②BA；（2）①NaCl、NaOH；②7.3%；③偏大六、（本题包括2小题，共22分）27.（11分）（1）导热性；比较合金和纯金属的硬度；（2）①Cu②Al、Fe、Cu；③表面形成致密氧化膜；④>；（3）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②氢气（H2）（4）①高炉；②3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；③Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O328.（11分）问题讨论（1）过滤（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（3）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(4)NH4Cl、NaHCO3、NaCl、NH4HCO3中任意2个（5）AB；组成测定：NaCl； 含量测定（设答1分，方程式1分，算出质量1分，质量分析和等第共1分）：计算含量为98.1%，等级：合格；总结反思：同样质量的样品反应得到的BaCO3质量大于CaCO3，质量越大称量的误差越小。