《制取氧气》教学课件

《《制取氧气》教学课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课题3制取氧气义务教育课程标准实验教科书九年级化学（上册）一、工业上如何制氧气哪？分离液态空气法——物理变化空气降温加压液态空气液态氮气液态氧气（-196℃）（-183℃）利用沸点不同蒸发液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再把它贮存起来【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？O2氧气的实验室制法：（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液（3）加热高锰酸钾(KMnO4)（2）加热氯酸钾（KClO3)和二氧化锰的混和物用二氧化锰催化二、氧气的实验室制法：编号实验内容

2、现象与结论123在试管中加入少量过氧化氢溶液,观察有无气泡，然后用带火星的木条试验。向上述试管中加入少量二氧化锰,观察有无气泡，再用带火星的木条检验。在实验2结束后的试管中，重新加入1滴管过氧化氢溶液，观察有无气泡。活动一：实验与探究几乎没有气泡冒出，木条也没有复燃。快速产生大量气泡，木条复燃。又快速产生大量气泡能反应但很慢过氧化氢遇二氧化锰反应加快二氧化锰仍然存在【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？过氧化氢+二氧化锰→氧气+？【思考2】第3个实验重复多次，仍快速产生大量气泡，二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这

3、个反应中到底扮演了一个什么角色呢？在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变H2O2H2OO2反应原理过氧化氢水＋氧气二氧化锰此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物用排水法收集一瓶气体并用带火星的木条去检验安装顺序：“由下而上，从左到右”安装注意点：用外焰对准药品加热检查有

4、无灯芯和酒精试管口要略向下倾斜导管口只能插在集气瓶口附近导管只需突出胶塞少许必需使用胶皮管铁夹夹在试管中上部操作步骤：①检查装置的气密性②将固体药品装入试管④用外焰先预热、后集中加热试管，排尽空气后开始收集（即待气泡连续冒出时）⑤用排水法收集一瓶氧气⑥从水中拿出导管后熄灭洒精灯，整理好仪器③将盛有药品的装置固定在铁架台上检密装药固定加热收集结束表达式氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气KClO3KClO2加热（3）加热高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热二氧化锰在这里是催化剂？不是，在这里它是生成物KMnO4K2MnO4MnO2O2锰酸钾+二氧化锰+

5、氧气高锰酸钾加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热过氧化氢水＋氧气二氧化锰是分解反应归纳氧气的实验室制法分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。AB→A+B化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B→AB知识对比：两大基本反应类型（多变一）（一变多）小结：1、能用三个表达式表示实验室制氧气的反应原理。并会判断分解反应。2、理解催化剂的概念。3、课下记住过氧化氢、氯酸钾、氯化钾、二氧化锰、高锰酸钾、锰酸钾的化学符号【课堂练习】C1．下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（）（A）过氧化氢受热后，也不放出氧气（B）

6、要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂2．下列变化中属于分解反应的是（）（A）蔗糖溶解于水（B）过氧化氢中加入二氧化锰制氧气（C）蜡烛燃烧（D）硫在氧气中燃烧3．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率ＣB４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出

7、时Ｄ5．实验室用过氧化氢或高锰酸钾制取氧气，其共同点是（）（A）都是给固态物质加热（B）都使用二氧化锰催化剂（C）都发生了分解反应（D）都生成了两种物质√6．判断下列反应的基本类型：（1）铝在氧气中燃烧（）（2）加热高锰酸钾（）（3）铁在氧气中燃烧（）（4）氧化汞受热生成汞和氧气（）化合反应分解反应分解反应化合反应谢谢！