2019年高三化学二轮复习题型专练09综合性化学实验（含解析）

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1、专题09综合性化学实验1.氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑。（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→()→()→()→()→()→()→f→g→h。_________（2）装置D的作用是_____________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是___________

2、_。（3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：___________。Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色1.液面上方出现白雾；2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。（5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl

3、-发生反应。该反应的离子方程式为________________________。（6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。【答案】(1).edjkbc(或cb)(2).液化BCl3使其从混合气体中分离出来(3).B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸(4).BCl3＋3H2O＝3HCl＋H3BO3(5).碱性、漂白性(6).ClO－+Cl－+2H+=2H2O+Cl2↑(7).SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(

4、或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)【解析】Ⅰ.（1）二氧化锰与浓盐酸加热反应，生成的氯气中含有杂质气体氯化氢和水蒸气，分别需用饱和食盐水和浓硫酸来除去，干燥纯净的氯气再与硼反应，由于BCl3的沸点12.5℃，可以采用降温的方法，使BCl3变为液态物质，最后多余的尾气氯气和氯化氢可以用碱石灰吸收，还能防止外界的水蒸气进入装置D中，正确的连接顺序：edjkbc(或cb)。（2）降低温度，使BCl3液化，便于分离，答案为液化BCl3使其从混合气体中分离出来。实验中若不用装置C，会有氯化氢气体

5、进入装置B中，B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸，正确答案：B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸。（3）盐酸挥发出氯化氢气体遇到水蒸气产生大量白雾，即盐酸，根据元素守恒规律，另外一种酸只能为硼酸，正确答案：BCl3＋3H2O＝3HCl＋H3BO3。Ⅱ.（4）漂粉精主要成分为次氯酸钙，它的水溶液中含有水解产生的次氯酸和强碱氢氧化钙，强碱使pH试纸先变蓝，次氯酸具有漂白性，漂白了pH试纸，试纸颜色褪去。（5）溶液变为黄绿色是因为有反应生成的氯气溶解在溶液中造成，二氧化硫与水反应生

6、成酸，在酸性条件下，溶液中ClO—和Cl—发生归中反应生成氯气，正确答案：ClO－+Cl－+2H+=2H2O+Cl2↑。（6）反应产生的氯气和二氧化硫混合气体与水反应，生成盐酸和硫酸两种强酸，而硫酸根离子和溶液中的钙离子反应生成白色沉淀硫酸钙，氯气不断被消耗，溶液的颜色褪去，正确答案：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，Ca2++SO42-=CaSO4↓;或SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+。2.S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～

7、60℃反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下：水溶性密度(g/cm3)颜色熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，通水即分解1.687金黄色-76℃138℃SCl2溶于水且剧烈反应1.621樱桃红-122℃59℃用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：（1）写出S2Cl2的电子式_________。（2）写出仪器c的名称_________;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是_________。（3）实验时

8、，b装置需加热。最好采用何种方式加热_________。（4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：_________。（5）装置d中盛放的试剂是_________;其作用是①_________②_________。（6）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_________。（7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式_________。【答案】(1