盐类水解教学设计胡贝贝

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1、教学设计学校：濮阳市油田第三高级中学姓名：胡贝贝课题：盐类水解课型：新授课联系电话：13939329280-5-盐类水解河南省濮阳市油田第三高级中学胡贝贝一、教材分析1．本节内容在教材体系中的地位和作用本节内容是高中化学选修模块四《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》的第三节第一课时，包括盐类水解、影响因素及其应用三个部分。本节应用第二节所学的水的电离平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是电离平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关

2、知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一节所学知识，更为透彻地理解在溶液中呈现一定酸碱性原理。2.教学目标（1）知识与技能：①认识盐类水解的原理；②训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解决问题的能力。（2）过程与方法：①通过小组讨论的形式，培养学生的合作精神。；②能从微粒间相互作用这一微观角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。（3）情感态度与价值观：通过探究不同类型的盐溶液呈现酸碱性的本质原因，使学生学会透过现象看本质，也培养学生的辩证思维能力。3.教学重点、难点：教学重点：不同类型的盐溶液呈现酸碱性的原因。教学难点：不同类型的盐

3、溶液呈现酸碱性的本质原因。4、教学方法：小组合作探究二、学情分析高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自学主动获取知识。高二学生已经学习了化学平衡、电离平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。　三、设计思路-5-首先，通过学生对有关知识的复习巩固引发学生思考，然后指导学生进行不同类型的盐溶液酸碱性的检验实验，与学生的已有认知形成冲突。创设问题引导学生讨论、自主建立、理解盐溶液呈现一定酸碱性的原因。通过对弱电解质电离平衡的探讨，巩固和应用了盐类水解原理相关知识。在盐类水解具体应用过程中，提升了学生对溶液酸碱性的认识。通过课堂检测

4、来巩固知识，学以致用。四、教学过程教学环节及时间教师活动学生活动设计意图环节1创设情境提出问题(2分钟）【知识回顾】1、水溶液酸碱性的实质2、25℃时按溶液酸碱性分类及对应pH值思考、交流、回答。以学生熟知的知识提出问题，激发思考，引出新课。环节2实验探究盐溶液酸碱性(5分钟)【实验探究】实验测定盐溶液的PH（包括NaCl、Na3SO4、NH4Cl、Al3（SO4）3、MgCl2、Na2CO3、CH3COONa）【观察分析】盐溶液的酸碱性有无规律可循呢？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?1、观看、记录实验结果并回答盐的pH。2、完成学案的基础上对比分析得出结论：

5、谁强显谁性；都强呈中性。激发学生思考与探究，引出盐溶液酸碱性原因的探讨-5-环节3探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因(15分钟)【合作探究】引导分析、布置任务，分组讨论结束后引导学生建立以下模型H2OOH－＋H＋＋CH3COONa＝Na＋＋CH3COO－CH3COOH学生分组谈论CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？（1）醋酸钠溶液与纯水中c（H+）和c（OH—）的相对大小有何不同？（2）水电离出的离子与醋酸钠电离出的离子有何相互作用,这种相互作用对水的电离平衡有何影响？（3）试从影响水的电离平衡的角度分析醋酸钠溶液呈碱性的原因？学生通过问题探讨得出醋酸钠呈酸性的原因

6、【对比分析】NH4Cl的水溶液显酸性？NaCl的水溶液显中性？参照醋酸钠模型，建立NH4Cl、NaCl水溶液中有关离子模型对比分析，引导学生得出盐类水解原理环节4建立、理解盐类水解原理、本质及条件(8分钟)从三种溶液中微观离子反应过程，引导学生总结得出盐类水解的定义、本质及条件1、得出盐类水解的定义、本质及条件。2、由条件得出：有弱才水解，无弱不水解帮助学生深化认识，理解盐类水解原理。环节5深化对盐类水解的认识(5分钟)引导学生思考、讨论、归纳：通过上面的探究,你在本节的收获是什么思考、讨论、归纳加深知识的认识环节6随堂练习巩固新知(3分钟)展示【课堂检测】思考、回

7、答。加深理解巩固新知-5-【课堂检测】1、推测下列盐溶液的类型及酸碱性：Na2SO3、Al2(SO4)3、KNO3、FeCl3、Cu(NO3)2、BaCl2、CaCl2、Na2S2、指出以下溶液引起水解的离子Na2SO3、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2、Na2S【课后作业】1、寻找身边属于盐类的调味品，并分析它所属盐的类型并验证其酸碱性，下节课堂交流分享。2、完成创新方案对点演练1五、板书设计第四节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性三、探究盐溶液的酸碱性二、分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、定义CH3COONa—强碱弱酸盐—碱性2、本质H2OOH