浙江省诸暨市牌头中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题（a）

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1、牌头中学2017学年第二学期期中考试卷高一化学试题（A）相对原子量：H1N14C12O16一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列有关金属的保护方法的说法中正确的是()A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法2.升高温度时，化学反应速率加快，主要

2、原因是：（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的3.海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是()A．两个电极必须都用惰性电极B．阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极C．电解熔融状态的氯化镁D．电解氯化镁的水溶液４.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A.H2（g）+I2（g）2HI（g）B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2

3、SO3（g）D.C（s）+CO2（g）2CO（g）5.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．原电池中发生氧化反应的一极为正极C．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极6．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加－1－1－1B．化学反应速率0.8mol·L·s是指1s时某物质的浓度为0.8mol·LC．根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反

4、应现象就越明显7．下列说法不正确的是()A．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B．冰融化的过程中，熵值增加C．铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D．可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应8．关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝0.9mol/(L·min)D．v(C)＝1.2mol/(L·min)9．H2与O2发生反应的过程可用模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是()图①图②

5、图③图④A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行10．在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A.3.4molB.1.2molC.2.8molD.4mol＋－11.已知H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH＝－57.3kJ/mol的是()A．H2SO4(aq)＋

6、2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)B.1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)C．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)D．HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)12．在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．N2为0.2mol

7、/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/LC．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3为0.4mol/L13．298K时，各反应的平衡常数如下：－30①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10；81②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×10；－92③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10，则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是()A．①B．②C．③D．无法判断14．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过导线流向铜电极,再流回锌电极,形成闭合电路B．盐

8、桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应＋－D．铜电极上发生的电极反应为2H＋2e===H2↑15．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是(