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《2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（10）---精校Word版含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（10）1、下列叙述正确的是()A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要石灰石为原料C.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰,都能减少温室效应D.“古剑有沈卢、鱼肠之名。……古人以剂钢为刃”中,剂钢的成分为纯铁2、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4,的流程示意图如下,下列叙述错误的是( )A.为提高步骤①的反应速率,可采取搅拌、升温等措施B.步骤②中,主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步骤④中,反应完成后
2、剩余的H2O2无需除去D.步骤⑤中,"分离"包含的操作有过滤、洗涤3、用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC.任何条件下,22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA4、四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为。下列说法正确的是( )A.b的同分异构体只有t和c两种B.t、b、c的二氯代物均只有三种C.t、b、c中只有t的所有原子一定处于同一平面D.t、b、c中只有t和b能
3、使酸性溶液褪色5、下列装置或操作能达到目的是()A.装置①用铜与稀硝酸制取少量NOB.装置②可用于测定中和热C.利用装置③制取氯气D.装置④保护铁闸门不被腐蚀6、常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图。下列说法正确的是（）A.若a点pH=4，且，则B.若x=100，b点对应溶液中：，可用pH试纸测定其pHC.若y=200，c点对应溶液中：D.b~c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大7、某二次电池放电时的化学方程式为：．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则
4、下列说法正确的是（）A.K+从右到左通过离子交换膜B.A的电极反应式为：C.当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况的气体1.12LD.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应8、钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题:1.甲同学用Co2O3与盐酸反应制备OoCl2·4H2O,其实验装置如下:①烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________。②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12
5、·4H2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥等。2.乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH2COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。①装置E、F是用于检验CO和CO2的,其中盛放PdCl2溶液的是装置___________(填“E”或“F”)②装置G的作用是___________;E、F、G中的试剂均足量,观察到I中氧化铜变红,J中固体由白色变蓝色,K中石灰水变浑浊,则可得出的结论是______________________。③通入氮
6、气的作用是______________________。④实验结束时,先熄灭D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是______________________。⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_________________________________。9、钼是电子工业的重要材料,制备它的主要原料为辉钼精矿,其主要成分是,其中主要杂质为方解石()、石英、黄铁矿()、黄铜矿()、方铅矿(PbS)
7、。某学习小组模拟工业流程设计了制备二硫化钼过程,具体流程图如下:请回答下列问题:1.请写出电解溶液的化学方程式:________________________________;该反应不适合应用于氯碱工业的主要原因可能是____________________________(答出其中一个原因即可)。2.加强酸性溶液时,所涉及反应的离子方程式:__________________________。3.第(5)步加双氧水的目的是__________________________________________。4.第(6)步的目的是为了分
